接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）该化学达到平衡的标志是．
a．v（O₂）_正=2v（ SO₃）_逆                b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）恒温、密闭容器体系中充入一定量SO₂、O₂，反应达平衡时，某物理量随体系总压强（p）的关系如图所示所示．该物理量可能是．
a．平衡体系中SO₂的体积分数
b．气体的平均相对分子质量
c．混合气体的密度
d．平衡体系中SO₂的转化率
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）= mol?L^-1?min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， mol＜n（SO₃）＜mol．
（5）压强及温度对SO₂转化率的影响如表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7%；O₂1l%；N₂ 82%）；

压强转化率温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

利用表中数据分析．在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度℃，压强MPa．

（2011?丹东模拟）[化学-选修2化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫磺为原料，以硫磺为原料的优点是．
（2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃由一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7%；O₂11%；N₂82）利用表中数据分析，在实际生产中选择的适宜生产条件是：
温度℃，压强MPa．

压强/Mpa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）．
（4）为提高SO₃吸收率，实际生产中通常用吸收SO₃．
（5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是（填写序号）
A．保护环境，防止空气污染    
B．充分利用热量，降低生产成本
C．升高温度，提高SO₂的转化率  
D．防止催化剂中毒
（6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式．

（1）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min时，容器气体压强为101KPa．反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量（mol）的变化如下表：

时间min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列问题：
①时，反应处于平衡状态．
②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是；平衡向方向移动．
③在0.1Mpa、500℃时，起始时O₂和SO₂的物质的量之比

n(O2)

n(SO2)

的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的变化曲线如图．在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O₂和SO₂的物质的量之比

n(O2)

n(sO2)

的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的大致变化曲线．
（2）草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol?L^-1KOH溶液V（mL），回答下列问题．
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为．
②当V=10mL时，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为．
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；
当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；则ab（填“＜”，“=”或“＞”）．
④当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K⁺）/n（C₂O₄^2-）的值将（填“变大”，“变小”，“不变”），原因是．

（2009?肇庆一模）硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0．在一定条件下，将2mol SO₂（g） 和1mol O₂ （g） 充入2L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15．回答下列问题：
（1）下表为2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）反应的温度和压强对SO₂转化率的影响：

压强/MPa 温度/℃	0.1	0.5	1	10	常压为1.01x105 =101kPa =0.1MPa
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	98.7%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

你认为最好选择的压强是理由是：．
（2）请计算题干条件下SO₂的平衡转化率及SO₃（g）?SO₂（g）+1/2O₂ （g）的平衡常数，写出计算过程（最后一步不必算出精确数值）：

以下是反应2SO₂+O₂2SO₃在不同条件下进行时SO₂的转化率：

温度\压强	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	89.5	96.4

从上表中你得到的启示？
（1）关于可逆反应的限度：．
（2）提高该化学反应限度的途径有：．
（3）要实现SO₂的转化率为93.5%需控制的反应条件是．