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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲、乙同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
(1) H2O2分解的化学方程式为 。
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图一 图二
（2）图一所示实验能定性说明反应快慢的依据是 _______________________________;
图二所示实验能说明反应快慢的数据是____________________________________。
（3）① 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H= ＋ 64.39 kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) △H= ﹣196. 46 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H= ﹣285. 84 kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+ 和H2O的热化学方程式为：
。
② 控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3 .0 mol/L H2SO4的混
合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜平均溶解速率 （×10—3 mol·L－1·min－1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因
是 。
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已知反应：CO(g)+H2O(g) 
H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。
(1)850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)浓度变化如右图所示，下列说法正确的是 (填序号)。
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量；
B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡；
C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大； 850℃时物质浓度的变化
D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动。
(2)850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
(3)如将H2与CO2以4∶1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：
CH4(g) + 2O2(g)=CO2 (g)+ 2H2O (1) ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O (1) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为 ，正极反应式为 。
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已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ?mol-1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ?mol-1
(3)H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ?mol-1，
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓变△H为（ ）
A．488．3 kJ?mol-1 B．-244.15 kJ?mol-1
C．244．15kJ?mol-1 D．-488.3kJ?mol-1
查看习题详情和答案>>(1)、已知①CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) ΔH1= -283.0 kJ/mol
②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= -285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4H2(g)= H2O(l)＋C2H5OH(l) 的ΔH４ ?
(2)、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Cd(OH)2、Ni(OH)2、NiO(OH)都难溶于KOH溶液。它的充放电反应按下式进行：
请分别写出该电池在放电及充电时的电极反应式。
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