已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．
请回答下列问题：
（1）G基态原子的核外电子排布式是．
（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：．
（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是．（填字母）
a．B单质的熔点在同族单质中最高
b.1mol A ₂E的晶体中含有4mol氢键
c．SiO₄^4-与FE₄^-互为等电子体
d．C₃ A₆直链分子中C原子采取sp、sp³两种杂化方式
（4）ACD分子中含个σ键．
（5）GCl₃能与NH₃反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为．
（6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C 形成一种化合物，“?”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为．

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的清洁、高效能源．
Ⅰ．（1）合成二甲醚反应一：
3H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247KJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是．
A、低温高压        B、加催化剂      C、体积不变充入N₂
D、增加CO浓度    E、分离出二甲醚
（2）合成二甲醚反应二：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH₃OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：‘

实验组	温度/K	平衡浓度mol/L
		CH3OH	CH3OCH3	H2O
1	403	0.01	0.2	0.2
2	453	0.02	0.3	0.4

该反应是（填“放热”或“吸热”）反应，原因是（从平衡常数角度说明）．
Ⅱ．二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示．

（1）该电池正极的电极反应式为．
电池在放电过程中，b对应的电极溶液的pH．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为．
（3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①若图三的B点pH=7，则滴定终点在区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C点溶液中各离子浓度大小关系是．