摘要：甲学生设计了如下实验.以证明高温下还原铁粉与水蒸气能够发生反应.中间的大试管中放入的是还原铁粉和石棉绒. (1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: . 石棉绒作用是: (2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是 .与排水法收集H2相比.使用该装置除得到的H2较干燥外.还能 (3)停止反应.待装置冷却后.取出反应过的还原铁粉混合物.加入过量的稀硫酸充分反应.过滤.简述检验所得滤液中是否含Fe3+的操作方法: (4)经检验上述滤液中不含Fe3+.这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价的Fe元素.原因是 (5)实验结果发现.使用该装置制H2产率不高.乙学生又设计了如下装置.实验表明H2产率很高.不易倒吸. 写出a处受热后发生反应的方程式: .H2产率高就不易倒吸的原因是 此时H2产率高的原因是: .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_378393[举报]
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律．（1）甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第
三
三
周期的钠、镁、铝
钠、镁、铝
三种元素．最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象．应该看到的现象是：①
钠剧烈反应，可能着火或爆炸
钠剧烈反应，可能着火或爆炸
，②
镁反应较剧烈，产生大量气泡
镁反应较剧烈，产生大量气泡
，③
铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生
铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生
．（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．
①写出所选用物质的化学式：
A：
HNO3
HNO3
；B：CaCO3
CaCO3
；C：Na2SiO3
Na2SiO3
．②写出烧杯中发生反应的离子方程式：
CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
．
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是
验证锂、钠、钾的金属性强弱
验证锂、钠、钾的金属性强弱
，反应最剧烈的烧杯是c
c
（填a、b、c）．Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：A：
HNO3
HNO3
；B：CaCO3
CaCO3
；C：Na2SiO3
Na2SiO3
．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：
CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-
CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-
．某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，也可用于验证物质的性质．请回答下列问题：
（1）利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体（K2关闭，K1打开）．
甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO，你认为是否正确
乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（不改变仪器装置），可收集NO2气体，改进的方法是
丙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（改变仪器装置），可收集NO2气体，改进的方法是
（2）利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质（K2打开，K1关闭）．如设计实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则在A中加浓盐酸，B中加
查看习题详情和答案>>
（1）利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体（K2关闭，K1打开）．
甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO，你认为是否正确
是
是
（填“是”“否”），理由是氧气的密度比空气的大；一氧化氮与空气的密度相差不大但一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮
氧气的密度比空气的大；一氧化氮与空气的密度相差不大但一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮
；乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（不改变仪器装置），可收集NO2气体，改进的方法是
将装置Ⅱ中加满难挥发的有机溶剂
将装置Ⅱ中加满难挥发的有机溶剂
；丙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（改变仪器装置），可收集NO2气体，改进的方法是
将装置Ⅱ中的进气管伸入瓶底，出气管刚刚露出瓶塞
将装置Ⅱ中的进气管伸入瓶底，出气管刚刚露出瓶塞
；（2）利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质（K2打开，K1关闭）．如设计实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则在A中加浓盐酸，B中加
高锰酸钾固体
高锰酸钾固体
，C 中加溴化钠溶液
溴化钠溶液
，观察到C中的现象是溶液呈橙色
溶液呈橙色
．
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是 ，反应最剧烈的烧杯是 （填a、b、c）．
Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：A： ；B： ；C： ．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式： ．
查看习题详情和答案>>
Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是 ，反应最剧烈的烧杯是 （填a、b、c）．
Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：A： ；B： ；C： ．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式： ．
查看习题详情和答案>>
某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：______．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的______（填“能”或“不能”），设计的理论依据是______． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见______．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与______相似的性质，能证明其预测的实验方案是______．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有______． 从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议______．
查看习题详情和答案>>
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：______．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的______（填“能”或“不能”），设计的理论依据是______． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见______．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与______相似的性质，能证明其预测的实验方案是______．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有______． 从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议______．