摘要：4． 某金属氧化物在光照条件下可生成具有很强氧化性的物质.有用来消除空气或水中的污染物.下列关于该金属氧化物应用的叙述不正确的是 A． 将形成酸雨的SO2氧化成SO3 B． 将家居装修挥发出来的甲醛氧化成CO2和H2O C． 将医疗废水中的苯酚氧化成CO2和H2O D． 将电镀废水的的氰根离子CN-氧化成CO2和N2
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在5 mL 0.05 mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol·L－1 A g NO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为
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| [ ] | |
A． |
＋1 |
B． |
＋2 |
C． |
＋3 |
D． |
＋4 |
（2013?淄博一模）下列实验能达到预期目的是（ ）
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相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是（ ）
①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的HCl溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液．
①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的HCl溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液．
| A、水电离出的c（H+）：①=②=③=④ | B、将②、③溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：②＞③ | C、将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多 | D、分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞② |
金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，可观察到的实验现象是
bc
bc
（填序号）．a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．钠球四处游动 d．溶液呈红色
（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是
铁
铁
，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是
铝
铝
．向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，得到的胶状沉淀物因具有吸附性或弱碱
吸附性或弱碱
性，可用于吸附性、净水或治疗胃酸过多
吸附性、净水或治疗胃酸过多
．（3）取少量FeCl2溶液，按如图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的现象是
产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色
产生白色沉淀，迅速变灰绿，直至红褐色
，与上述现象相关的反应的化学方程式：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
．（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
B
B
．A．有铜无铁B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无．