摘要： X.Y.Z.W是原子序数依次增大的短周期元素.且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W.Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9.单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应.请回答下列问题: (1)Y.Z.W的原子半径由小到大的顺序是 . (2)ZW2的电子式是 ,它在常温下呈液态.形成晶体时.属于 晶体. (3)工业生产单质Y的原理是 . (4)X与Y化学性质相似.则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 . (5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应.则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是 .
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物，其质量数为137，且X、Z和R同主族．X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍．Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质．则下列说法不正确的是（ ）
| A、该R元素原子的原子核中有82个中子 | B、R是一种柔软的金属，它的熔沸点高于金属钠 | C、X和Y可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物 | D、Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 |
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ．下列说法正确的是（ ）
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（2010?信阳二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且均在不同族，其中两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．下列说法不正确的是（ ）
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X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为 ；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点 （填“高”或“低”）．
（2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为 ．
（3）W元素基态原子的价电子排布式为 ；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式： ．
（4）已知：X（s）+Y2（g）=XY2（g）△H1=-393.5KJ?mol-1
XY（g）+
Y2（g）=XY2（g）△2=-282.9kJ?mol-1
则X（s）与Y2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为： ．
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| 元素 | 相关信息 |
| X | X元素是所在族中原子半径最小的元素，X元素及同族元素能形成多种属于原子晶体的单质和化合物． |
| Y | Y元素有两种氢化物，且其基态原子中s轨道电子总数和p轨道电子总数相等． |
| Z | Z+的离子半径小于Y2-的离子半径 |
| W | W元素的最外电子层上只有一个电子，工业上用电解精炼法获得其纯金属． |
（1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为
（2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为
（3）W元素基态原子的价电子排布式为
（4）已知：X（s）+Y2（g）=XY2（g）△H1=-393.5KJ?mol-1
XY（g）+
| 1 |
| 2 |
则X（s）与Y2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为：
X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
（1）请写出元素Y的原子结构示意图：
；其中元素W在周期表中的位置：
（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：
．
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是
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（1）请写出元素Y的原子结构示意图：
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：
Na＞Al＞Cl＞N
Na＞Al＞Cl＞N
．（用元素符号表示）（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是
Na
Na
（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：钠与水反应比铝要剧烈
钠与水反应比铝要剧烈
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