PAR是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．如图是合成PAR（G）的路线：

已知：①RCOOH+SOCl₂→RCOCl+SO₂+HCl
②
③A是芳香烃，

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H核磁共振谱显示其分子有4种不同化学环境的氢原子；
④F能使氯化铁溶液显色，其分子苯环上一硝基取代物有两种，分子中含有甲基、5个碳原子形成的直链．
回答下列问题：
（1）写出A的结构简式；
（2）A～G中含羟基的有机物有 （用字母回答）；
（3）与D互为同分异构体，且能够发生银镜反应，又能跟小苏打溶液生成二氧化碳气体的有机物共有    种．
（4）选出符合（3）中条件的D的无支链的同分异构体，写出其跟过量碱性新制氢氧化铜共热时反应的离子方程式．
（5）下列关于有机物E的说法正确的是．（填字母序号）
A．能发生加聚反应B．能与浓溴水反应   C．能发生消去反应D．能与H₂发生加成反应
（6）写出反应④的化学方程式．

两种有机物A、B的分子式均为C₁₁H₁₂O₅，均能发生如下变化．

已知：①A、B、C、D均能与NaHCO₃反应；
②只有A、D能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有两种；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能发生银镜反应
根据题意回答下列问题：
（1）写出F的结构简式；D的含氧官能团有（写名称）．
（2）反应③的反应类型是；反应⑥的条件是．
（3）写出反应②的化学方程式．
（4）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．
（5）下列关于A～I的说法中错误的是（选填编号）．
a．A与B、E与I均互为同分异构体
b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物
c．G具有8元环状结构
d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH
（6）D的同分异构体有很多，同时符合下列要求的同分异构体有种．
①苯环上的一卤代物有2种   ②与FeCl₃溶液发生显色反应  ③发生银镜反应．

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A 与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是
（2）B→C的反应类型是
（3）E的结构简式是
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式
（5）下列关于G的说法不正确的是
A．能于溴单质反应                  B．能与金属钠反应     C．1mol G最多能和3mol 氢气反应     D．分子式是C₉H₆O₃．

（2011?安徽）室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成

（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是（写名称）．B的结构简式是．
（2）C的名称（系统命名）是，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是．
（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、、、．
（4）F→G的反应类型是．
（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是．
a．能发生加成反应                      b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．能与盐酸反应生成盐                  d．属于氨基酸．

（如图1）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式．
（2）在c₆a₆分子中，元素c为杂化，该分子是分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci₂分子的电子式为，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是（写分子式）．
（4）第一电离能：hi；电负性：gb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族
D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式．
（7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是个．