4．根据特殊工业生产推断重要工业生产反应 ⑴煅烧石灰石(工业上制取生石灰.副产物为CO2) ⑵煅烧黄铁矿 ⑶二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸.请关注反应的热效应.反应设备.厂址的选择.三废——青夏教育精英家教网—

摘要：4．根据特殊工业生产推断重要工业生产反应 ⑴煅烧石灰石(工业上制取生石灰.副产物为CO2) ⑵煅烧黄铁矿 ⑶二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸.请关注反应的热效应.反应设备.厂址的选择.三废的利用等问题.反应条件的选择) ⑷合成氨 ⑸氨的催化氧化(用于硝酸工业.知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注) ⑹电解饱和食盐水 ⑺工业制盐酸 ⑻工业制取漂粉精 ⑼工业制水煤气 ⑽硅酸盐工业

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锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

I．ZnSO₄溶液的制备与提纯：

有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；b．Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；

（1）滤渣1的化学式为；②中使用的氧化剂最好是下列的（填序号）。

A．Cl₂ B．H₂O₂ C．KMnO₄ D．浓HNO₃

（2）滤渣2中主要成分的化学式为；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤（选填①、②、③、⑤）。

（3）步骤④发生的离子反应方程式为。

II．BaS溶液的制备

有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O₂（g）＝BaSO₄（s） △H₁= －1473.2 kJ•mol^－¹

C（s）＋ 1/2O₂（g）＝CO（g） △H₂ = －110.5 kJ•mol^－¹

Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s） △H₃ = －460 kJ•mol^－¹

（4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：

。

Ⅲ.制取锌钡白

（5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是。

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在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

①C＋H₂O(g)CO＋H₂；

②CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂；

(1)已知CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol；

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol；写出上述CO与H₂O(g)反应的热化学方程式．

________________

(2)从反应混合物中分离出H₂的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？________，理由是________．

A．氢氧化钠溶液

B．氨水

C．石灰水或石灰乳

(3)在实验室模拟上述反应②，830℃时在1 L的容器中装入CO和H₂O(g)各2 mol使之反应，达到平衡时测得容器中CO₂的浓度为1 mol/L，计算830℃时该反应的平衡常数．

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氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH₃的物质的量分数见下表（N₂和H₂起始物质的量之比为1∶3）。

压强(Mpa) 氨的平衡含量(%) 温度(℃)	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4