对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是

1. A.
   某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体不一定是SO₂
2. B.
   向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Fe²⁺
3. C.
   向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH₄⁺
4. D.
   向溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中一定含有CO₃^2-

（15分）

（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是       （填字母）。

a．亚硫酸受热时易分解

b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸

c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能

d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2.1和4.5

（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。

①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是                                。

②除去等质量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的质量比是          （填最简整数比）。

（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                         。

（4）已知Na₂SO₃在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。

①Na₂SO₃高温分解的化学方程式是                                   。

②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                            。

（15分）
（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是       （填字母）。
a．亚硫酸受热时易分解
b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d．常温下，浓度均为0.k^s*5#u1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5
（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.k^s*5#u87kJ，该反应的热化学方程式是                                。
②除去等质量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的质量比是          （填最简整数比）。
（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                         。
（4）已知Na₂SO₃在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.k^s*5#u2g纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.k^s*5#u6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。
①Na₂SO₃高温分解的化学方程式是                                   。
②测得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                            。

（15分）

（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是        （填字母）。

a．亚硫酸受热时易分解

b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸

c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能

d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2.1和4.5

（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。

①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是                                 。

②除去等质量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的质量比是           （填最简整数比）。

（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                          。

（4）已知Na₂SO₃在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。

①Na₂SO₃高温分解的化学方程式是                                    。

②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                             。