摘要：室温下.在pH=12的某溶液中.由水电离的c( OH-) 为 A．1.0×10-7mol·L-1 B．1.0×10-6mol·L-1 C．1.0×10-2mol·L-1 D．1.0×10-12mol·L-1
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Ⅰ．室温时1L 0.01mol?L-1的硫酸氢钠溶液的pH为2
2
，在其中滴入等体积的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
，pH为11
11
．Ⅱ．某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）
①
①
，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）偏大
偏大
．（2）判断滴定终点的现象是：
无色变为粉红，半分钟内不变色
无色变为粉红，半分钟内不变色
．（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
22.60
22.60
mL．（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
0.2000
0.2000
mol/L．| 滴定次数 | 待测体积（mL） | 标准烧碱体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
| 第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
（Ⅰ）FeCl3的水溶液呈
实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
（Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
（1）某次滴定时的滴定管中的液面如图所示，其读数为
（2）根据下列数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度为
（3）下列实验操作会使实验结果偏高的是
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡．
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酸性
酸性
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
抑制
抑制
（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3
Fe2O3
．（Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
（1）某次滴定时的滴定管中的液面如图所示，其读数为
22.60
22.60
mL．（2）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 |
0.1250
0.1250
mol/L．（3）下列实验操作会使实验结果偏高的是
A、B、C、D
A、B、C、D
．A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡．
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
（2）取10.00mL待测液，用
（3）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为
（5）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作
（6）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
E、滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色褪去，没再继续滴定
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
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（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、胶头滴管
胶头滴管
．（2）取10.00mL待测液，用
碱
碱
式滴定管量取．（3）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视
锥形瓶中溶液颜色的变化
锥形瓶中溶液颜色的变化
，直到滴定到终点．（4）根据下列数据，烧碱的纯度为
93.5%
93.5%
．（用百分数表示）| 滴定次数 | 待测液体积 （mL） |
标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
丙
丙
（填“甲”、“乙”、“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．（6）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
ABDF
ABDF
．（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
E、滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色褪去，没再继续滴定
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
（2013?江苏二模）900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： ．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
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某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）
①
①
，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）偏大
偏大
；（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无响”）
偏小
偏小
；（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从
无
无
色变为粉红
粉红
色，且半分钟不变色；（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
22.60
22.60
mL；（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
0.2000
0.2000
mol/L．| 滴定次数 | 待测体积（ml） | 标准烧碱体积（ml） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
| 第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |