（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“无影响”）：

（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。               。

（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。               。

（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。           。

（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。

  （1）配制0.5mol·L^-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为                       。

（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中， 加入酚酞作指示剂， 用NaOH溶液滴定到终点。

       某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

       滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。

       A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗

       B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡

       C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

       D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干

       E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

       F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

     G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

（3） 该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________（结果保留三位小数）。

闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂。ZnO用于冶炼金属锌，SO₂可制亚硫酸盐或硫酸。回答下列问题(以下计算保留2位小数)

（1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留

固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。

（2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(反应中只生成一种还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。

①反应后溶液中多余的硫酸是____________ mol。

②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________________________。

（3）将标况下4.48 L SO₂气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO₂气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂。ZnO用于冶炼金属锌，SO₂可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)

（1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。

（2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。

（3）若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120 ^oC、1 atm下，将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃，恢复到原来状态，测得剩余气体为70 mL，求原混合气体中硫化氢的体积分数。（不考虑硫化氢气体自身受热分解）

（4）将标况下4.48 L SO₂气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO₂气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“无影响”）：

（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。              。

（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。              。

（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。          。

（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。

  （1）配制0.5mol·L^-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为                      。

（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中， 加入酚酞作指示剂， 用NaOH溶液滴定到终点。

       某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

       滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。

       A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗

       B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡

       C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

       D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干

       E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

       F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来

     G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________（结果保留三位小数）。