（2009?广东）磷单质及其化合物的有广泛应用．
（1）由磷灰石[主要成分Ca₅（PO₄）₃F]在高温下制备黄磷（P₄）的热化学方程式为：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H
①上述反应中，副产物矿渣可用来．
②已知相同条件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=
（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
（3）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．
①NaH₂PO₂中P元素的化合价为．
②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）Ni²⁺+ H₂PO₂^-+→Ni+ H₂PO₃ ^-+
（b）6H₂PO₂^-+2H⁺=2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
请在答题卡上写出并配平反应式（a）．
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．
方法上的不同点：；原理上的相同点：；化学镀的优点：．

（2013?崇明县一模）某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的镀层的厚度，提出了各自的设计方案．（忽略锌镀层的氧化）
甲同学的方案：先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．
（1）甲同学的方案是否可行，说出理由：．
乙同学的方案：通过查阅资料，知道Zn（OH）₂既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：

（2）配制5%的盐酸1L （ρ=1.025g/cm³ ），需取用36.5% （ρ=1.181g/cm³ ）的盐酸mL（保留一位小数）．
（3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.357g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.00cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm³，则锌层的厚度为cm．丙同学的方案：通过右图所示装置，测量镀锌铁皮与稀H₂SO₄反应产
生气体的质量来计算锌层的厚度．己称得镀锌铁皮质量为18.200g．
（4）实验所用称量仪器为．
（5）若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
（6）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？理由是：．

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
（1）甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．	反应快慢：Mg＞Fe＞Cu	反应物的性质越活泼，反应速度越快

该同学的实验目的是研究对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是；应该测定的实验数据是．

（2011?咸阳模拟）[化学-选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：
（1）A与D形成的最简单化合物的分子式是，该分子的立体构型是．该分子属于（填“极性”或“非极性”）分子
（2）C与D形成的化合物晶体类型是．B单质分子中含个σ键个π键
（3）C的电子排布图
（4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是（只要求列出算式）．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：＜X＜
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC1₃中形成的化学键的类型及其理由是．

下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度是（　　）

	A	B	C	D
c（HCl）（mol/L）	0.12	0.04	0.18	0.09
c（NaOH）（mol/L）	0.04	0.12	0.06	0.03