A.同时增大                                        B.同时减小

C.v₁增大，v₂减小                              D.v₁减小，v₂增大

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：                   

（2）已知在一定温度下，

①C(s)+CO₂(g)2CO(g)平衡常数K₁；   ①CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂ (g)平衡常数K₂；

③C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂ (g) 平衡常数K₃；

则K₁、K₂、K₃之间的关系是：                             。

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水

蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的

变化如下表所示：

该反应的正反应方向是         反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：             。

（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。对反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)  △H＞0在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　。

A.A、C两点的反应速率：A＞C

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

D.由状态B到状态A，可以用加热的方法              

E.A、C两点的化学平衡常数：A＞C

（5）工业上用Na₂SO₃吸收尾气中的SO₂，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO₃制取H₂SO₄，阳极电极反应式       

下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝
它所对应反应的化学方程式为                                            。
已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：
C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁
CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂
C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系为                          。
(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

（1）上述正向反应是：      ▲        反应（选填：放热、吸热）。

（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有      ▲    （选填A、B、C、D、E）。

（3）已知在一定温度下：C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常数K；

C(s) + H₂O(g) CO(g)+H₂(g)  平衡常数K₁；

CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g) 平衡常数K₂ ，

则K、K₁、K₂之间的关系是：       ▲            。

（4）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：       ▲        。

（5）若在800℃进行，设起始时CO和H₂O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=     ▲      。

（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H₂燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=   ▲   。