摘要：26．氯酸一种强酸.氯酸溶液浓度若超过40%就会迅速分解.产生一种酸性比它更强的酸.同时放出气体.该混合气体干燥后的平均相对分子质量为45.它可以使带有火星的木条复燃.又可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色.试写出: (1)气体与湿润的淀粉碘化钾试纸发生反应的离子方程式. . (2)氯酸分解的化学方程式: . (3)生成1mol更强酸时.转移电子的物质的量是 mol.生成气体在标准状况下的体积为 L.
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（2011?崇文区模拟）A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示．（1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O．则B（只含两种元素）的化学式为
CO2
CO2
，其固态时的晶体为分子
分子
晶体；C分子中含有的化学键类型是极性键和非极性键
极性键和非极性键
．（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸．请写出：
①D溶于盐酸的离子方程式
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．②工业上冶炼A的化学方程式
2NaCl
2Na+Cl2↑
| ||
2NaCl
2Na+Cl2↑
．
| ||
③实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/L A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时间后，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
13
13
（忽略反应前后溶液的体积变化）．某电极附近溶液颜色变红，原因是氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度
氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度
，则该电极与外接直流电源的负
负
极相连接（填“正”、或“负”）．（3）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是
Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
．（4）若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式是
H2SiO3
H2SiO3
．