摘要：12．盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分为数步完成.这个过程的热效应是相同的. 已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ·mol-1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2kJ·mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1 若使23g酒精液体完全燃烧.最后恢复到室温.则放出的热量为 A．Q1+O2+Q3 B．0.5(Q1+Q2++Q3 ) C．0.5 Q1-1.5O2+0.5Q3 D．1.5 Q1-0.5O2+0.5Q3
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将煤转化为水煤气的主要化学反应为：
C+H2O
CO+H2
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ?mol-1
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
请回答：
（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图（见图）：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
请分析：甲、乙两同学观点正确的是
（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
（4）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．
CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸．
试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述
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C+H2O
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C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
请回答：
（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
．（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图（见图）：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
请分析：甲、乙两同学观点正确的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”）；判断的理由是甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或△H1=△H2+△H3且△H2＞0）
甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或△H1=△H2+△H3且△H2＞0）
．（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
减少污染
减少污染
，燃烧充分
燃烧充分
．（4）水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．
CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸．
试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述
②④
②④
（填序号）物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ/mol
③C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是
（2）H2的燃烧热为
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=
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①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③C（s）+
| 1 |
| 2 |
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是
⑤
⑤
（2）H2的燃烧热为
285.8kJ?mol-1
285.8kJ?mol-1
．（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=
+131.5
+131.5
；该反应的熵△S＞
＞
0（选填“＞”、“=”、“＜”）．
能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列问题
（1）H2的燃烧热为 ．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
则a= ；该反应的熵△S 0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行 ．
（3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应．
①下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 ．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为 ．
（4）有同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．
电解质溶液乙是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是 ．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 ．
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①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③C（s）+
| 1 |
| 2 |
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列问题
（1）H2的燃烧热为
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
则a=
（3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应．
①下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
（4）有同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．
电解质溶液乙是
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是