一定条件下，下列物质可跟如图所示有机物反应的是（　　）
（1）酸性KMnO₄溶液
（2）NaOH溶液
（3）KOH醇溶液
（4）Na
（5）CuO．

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式．正极反应，负极反应．
（3）某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从提供的药品：Cl₂　浓H₂SO₄　NaOH溶液　CuO　Cu中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．有关反应的化学方程式①②．劣质不锈钢腐蚀的实验现象．
（4）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂．该电池正极发生的电极反应为．

（2012?闸北区二模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂?2H₂O晶体的工艺流程如下：

己知：①焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O₂→CuCl₂+Na₂SO₄
请参照表中给出的数据回答：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

（1）焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列（图1）A、B、C装置中可行的是（填字母）．

（2）H₂O₂的作用是：．
（3）调节溶液pH的范围是，试剂A可以选择（填写选项字母）．
a．KOH            b．氨水
c．Cu₂（OH）₂CO₃     d．CuO
（4）为了获得CuCl₂?2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图2），“趁热过滤”得到的固体是 （填化学式）．
（5）滤液B中除OH^-外阴离子还有．
（6）请描述检验滤液B中上述阴离子（除OH^-外）的实验操作．

某校综合实践小组用废铁屑制FeCl₃，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜．活动过程如下：

（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
装置图：，正极反应，负极反应．
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol?L^-1，请参照下表完成除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤的相关问题：

	氢氧化物开始沉淀时的PH	氢氧化物沉淀完全时的PH
Fe3+ Fe2+ Cu2+	1.9 7.0 4.7	3.2 9.0 6.7
提供的药品：Cl2　　浓H2SO4　　NaOH溶液　　CuO　　　Cu

①通入足量氯气，目的；
②加入CuO调节溶液的PH至；
③过滤除去（填化学式）
（4）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：

编号	实验内容	实验操作	预期现象和结论
①	检验黄色溶液A中是否含有Fe2+	取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液 取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+ 酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+
②	检验绿色溶液C中是否含有Fe3+	取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液 取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液	溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+ 溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+

（5）电解过程中的阴极材料是．
（6）采用排液法收集氯气，该液体是，原因．