下列表示分子结构的图示中，●表示短周期的几种元素的“原子实”［指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如X₂ （X代表卤素原子）：

　　回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种“图示”中，所表示的物质可分为四组共_________种分子。这些物质的分子中的电子总数可能为________或________。

（2）分子的空间构型为正四面体的物质的分子式是________________。该组中，物质的稳定性顺序是________________；它们沸点的变化与其余各组相比________________（填“相同”或“不相同”），其原因是　 ________________________________________ 。

（3）

写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：__________________　。

周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：

周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：

元素代号      A            B             C            D            E

原子半径/nm   0.075         0.143         0.102         0.099         0.074

主要化合价    +5，—3       +3            +6，—2       —1           —2

F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。

请回答下列问题：

（1）B的原子结构示意图为           。

（2）F₂C和F₂E两种化合物中，沸点较高的是    （填化学式），原因是            。

（3）用电子式表示化合物AF₃的形成过程                               。

（4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为              。

（5）CE₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn²⁺生成），写出其反应的离子方程式        

                        。

（6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E₂（g）2AE₂（g）已达到平衡状态的是           （填代号）

a. 2V逆（AE）=V正（E₂）

b.容器内压强保持不变

c. 容器内密度保持不变

d. 各组分的物质的量浓度相等

e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

（7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为                                  。