摘要：.3.Cu(OH)2
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下列说法正确的是
A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液
B．可利用反应2CO=2C+O2（
H>O、S<0）来消除CO污染
C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB
D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤
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下列说法正确的是
| A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液 |
B．可利用反应2CO=2C+O2（ H>O、S<0）来消除CO污染 |
| C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB |
| D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 |
下列说法正确的是
- A.可利用反应2CO═2C+O2（△H＞0，△S＜0）来消除CO污染
- B.分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液
- C.由“同温度下等物质的量浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱
- D.除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤
下列说法正确的是
| A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液 |
B．可利用反应2CO=2C+O2（ H>O、S<0）来消除CO污染 |
| C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB |
| D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 |
铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①制备原理用离子方程式表示为
FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是
A．使用浓硫酸与铁屑反应
B．使用磨细的铁粉反应
C．控制温度在50～70℃
D．控制温度在80～100℃
②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是
A．控制稀硫酸的浓度不能太高
B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C．反应中保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1
D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌
③反应结束后，将溶液进行
（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
其反应及操作流程如下：
①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 | 4.7 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 | 6.7 |
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是
（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是