摘要：3．命题趋向. (1)离子共存问题是高考中的常见题型.是每年必考的题型.今后命题的发展趋势是: ①增加限制条件.如强酸性.无色透明.碱性.pH=1.甲基橙呈红色.发生氧化还原反应等, ②定性中有定量.如“由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中.-- (2)离子方程式的书写正误也是历年高考必出的试题.从命题的内容看.存在着三种特点: ①所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分.处理不当.电荷未配平.产物不合理和漏掉部分反应等, ②所涉及的化学反应类型以复分解反应为主.而溶液中的氧化还牟反应约占15%, ③一些重要的离子反应方程式.在历年考卷中多次重复.如Na与H2O的反应.Fe与盐酸升稀H2SO4的反应自1992年以来分别考过多次. 考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度.具有一定的综合性.预计今后的考题还会保留. [课堂训练]
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有关物质结构的问题向来是高中化学的热点也是难点，考试中往往会选取“等电子原理”作为落点，意在引导我们对科技前沿有所关注，对考试命题趋向和思路有所探求。下图中，A、B、C、D、E、F在常温时均为气体，A、B分子中的电子数相同，G、H均为含氧化合物，其中反应生成的水及含铜化合物均略去，反应条件未注明。
试根据上图各物质间的变化回答下列问题：
(1)写出X的化学式__________，
(2)反应I的化学方程式________________；
(3)反应Ⅱ的离子方程式________________；
(4)在上述各步反应中，有两种物质既做氧化剂又做还原剂，它们是________、________。
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(1)写出X的化学式__________，
(2)反应I的化学方程式________________；
(3)反应Ⅱ的离子方程式________________；
(4)在上述各步反应中，有两种物质既做氧化剂又做还原剂，它们是________、________。
甲学生急需3.0mol?L-1 稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4mol?L-1 浓硫酸．请你为他配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸．
（1）建议配制过程如下：
1．计算所需浓硫酸的体积是
2．稀释．具体操作过程是
3．待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入
4．将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用
5．将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用．
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？
（填偏高、偏低或不影响）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
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（1）建议配制过程如下：
1．计算所需浓硫酸的体积是
16.3
16.3
mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B
B
（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．2．稀释．具体操作过程是
沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌
沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌
．3．待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入其中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．4．将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用
胶头滴管
胶头滴管
加水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀．5．将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用．
（2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？
（填偏高、偏低或不影响）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
偏低
偏低
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水不影响
不影响
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
偏低
偏低
?D．定容时俯视刻度线偏高
偏高
?
（2011?宝鸡模拟）已知A、B、D、E中有一种元素相同，这些物质化学式中只含有这种元素的一个原子，且E在C中可燃烧，火焰呈蓝紫色，A、B、D是白色固体，E是浅黄色固体，A、B、
D、E均不含结晶水，A、B、D其焰色反应呈黄色．
（1）写出下列物质的化学式：
A
Na2SO4
Na2SO4
BNa2SO3
Na2SO3
DNa2S
Na2S
ES
S
（2）写出下列反应方程式（是离反应的写出离子方程式）
①C+D+H2O→E
2S2-+O2+2H2O=2S+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S+4OH-
②B+D+HCl→ESO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O
SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O
（3）有一位同学把B放在封闭的容器中加热至恒重，试问恒重的固体物可能含有哪些物质？（可不写满或增加）
①
Na2SO3
Na2SO3
；②Na2SO4、Na2S
Na2SO4、Na2S
；③Na2SO4、Na2S、Na2SO3
Na2SO4、Na2S、Na2SO3
．
现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．
（1）铝位于元素周期表中的位置是 ．
（2）图甲为铝热反应实验装置图，点燃镁条后，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷却后形成铁珠．则氧化铁粉末和铝粉反应的化学方程式为 ．
（3）某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）3，制备过程如图乙所示：
请回答：
①通过操作a分离出Al（OH）3，操作a 的名称是 ．
②从Al（OH）3的性质考虑，用Al2（SO4）3溶液制备Al（OH）3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由： ．
（4）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为 ．
（5）工业上冶炼铝的化学方程式为 ；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为 ．
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（1）铝位于元素周期表中的位置是
（2）图甲为铝热反应实验装置图，点燃镁条后，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷却后形成铁珠．则氧化铁粉末和铝粉反应的化学方程式为
（3）某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）3，制备过程如图乙所示：
请回答：
①通过操作a分离出Al（OH）3，操作a 的名称是
②从Al（OH）3的性质考虑，用Al2（SO4）3溶液制备Al（OH）3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：
（4）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为
（5）工业上冶炼铝的化学方程式为
如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：
（1）若D是单质，且与A属于同一主族，则．
①反应的化学方程式是
2C+SiO2
2CO+Si
| ||
2C+SiO2
2CO+Si
．
| ||
②D的原子结构示意图是
③D单质的一种重要用途是
制半导体材料
制半导体材料
．（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则
①该反应的化学方程式是
4FeS2+11O2
2Fe2O3+SO2↑
| ||
4FeS2+11O2
2Fe2O3+SO2↑
．
| ||
②生产该工业品的工厂应建在离
消费中心
消费中心
较近的地方．③实验室检验C的方法是
将气体C通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色
将气体C通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色
．（3）若B是一种有刺激性气味的气体，则
①B的分子形状是
三角锥形
三角锥形
．②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，请说明产生大量白烟的原因
生成的NO气体被氧气氧化生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应而产生大量白烟
生成的NO气体被氧气氧化生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应而产生大量白烟
．③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的
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3NO=NO2+N2O
3NO=NO2+N2O
．