摘要：26． 在一定条件下.N2和H2发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4kJ/mol (1)该反应中△H的含义是: . ①该反应达到平衡时放出的热量 ②该反应达到平衡时吸收的热量 ③该条件下.N2与H2反应生成2molNH3时放出的热量 ④该条件下.N2与H2反应生成2molNH3时吸收的热量 (2)达到平衡后.在其他条件不变的情况下降低温度.H2的转化率 .化学反应速度 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (3) 500℃时.在一密闭容器中.将N2和H2混合.反应过程中N2.H2.NH3物质的量变化如图.反应处于平衡状态的时间是: . (4)据图判断.反应进行至15 min时.NH3的体积分数为: , 反应进行至20 min时.曲线发生变化的原因可能是: , 10 min到15 min时曲线变化的原因可能是 . a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加NH3的物质的量
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2NH3 ，影响该反应速率的最主要因素（ ）
2NH3 ，影响该反应速率的最主要因素（ ）
在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2====N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）。（Ⅰ）2NO+H2====N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O====2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2====2H2O(更快)。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（ ）
A.(Ⅰ) B.(Ⅱ)
C.(Ⅲ) D.(Ⅱ)和（Ⅲ）
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