题目内容

在一定条件下，N2与H2发生如下反应：N2 + 3H22NH3 ，影响该反应速率的最主要因素（ ）
A．浓度B．温度C．N2和H2的性质D．催化剂
C
反应物能不能发生化学反应以及反应的快慢，首先决定于反应物的性质。
练习册系列答案
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（6分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，有关方程式为：
ClO3－+3 HSO3－Cl－+3 H+ +3 SO42－

（1）反应开始时反应速率加快的原因是                   ；
（2）反应后期反应速率下降的原因是                                                              。
在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)；ΔH＜0符合图象（Ⅰ）所示关系。由此推断对图象（Ⅱ）的不正确说法是（p3＞p4）（   ）
A．Y轴表示A的转化率B．Y轴表示B的质量分数
C．Y轴表示混合气体的密度D．Y轴表示混合气体的平均相对分子质量
牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡，向右为脱矿过程，向左为矿化过程：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3+OH-
（1）人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是____
_______________________________________________________________________________。
（2）Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能够防止龋齿的原因是___________________________________。
（3）根据以上原理，请提出一种其他促进矿化的方法________________________________。
对于已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)：ΔH＜0。降低温度时，对反应产生的影响是(    )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
下列各图是温度T（或压强p）对反应2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（　　）
A．B．C．D．
下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速率最快的是（　　）
编号金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度/℃
AMg，0.15mol/L盐酸10mL60
BMg，0.13mol/L盐酸10mL60
CFe，0.13mol/L盐酸10mL60
DMg，0.13mol/L盐酸10mL50
A．AB．BC．CD．D
下表数据是某科研机构在某温度下测得的金属镁、锌和镍分别在氧气中进行氧化反应时，金属表面生成氧化物薄膜的实验数据记录：
反应时间t（h）1491625
MgO膜厚Y（nm）0.02a0.08a0.18a0.32a0.50a
ZnO膜厚Y（nm）1.0×10-3b4.0×10-3b9.0×10-3b1.6×10-2b2.5×10-2b
NiO膜厚Y（nm）0.3c0.6c0.9c1.2c1.5c
（说明：a、b、c均为与温度有关的常数）
请回答下列问题：
（1）根据表中数据，分别建立金属氧化物的膜厚Y与时间t的函数关系式：
MgO：______；ZnO：______．
（2）金属在一定温度下氧化腐蚀速率可以用金属氧化物薄膜的生长率来表示，计算金属锌在此高温下1-25h内的氧化腐蚀速率．氧化腐蚀速率：______．
（3）为了比较三种金属的氧化腐蚀速率，实验中除了要控制相同的温度外，还应该控制的变量是______．
（4）根据表中数据绘出NiO膜厚与时间的关系曲线：

（5）综合以上信息，判断三种金属中哪种金属具有更良好的耐腐蚀性：______．
锌和稀盐酸常温下反应，铜和浓硫酸加热条件下反应，影响化学反应速率的根本因素是（　　）
A．温度
B．溶液的浓度
C．温度和溶液的浓度
D．参加反应的各物质的性质

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