网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_374777[举报]
室验室制N2O4需用NO2时，可用无水硝酸盐加热分解获得．已知硝酸盐分解时NO3-完全转化为NO2，现有硝酸盐：a Cu （NO3）2、b Mn （NO3）2、c Hg （NO3）2，若利用加热分解方法制NO2，已知它们分解后的固体生成物为CuO、MnO2、Hg等，并按以下装置（如图所示）制取N2O4；（1）三种硝酸盐分解时氧化产物与还原产物物质的量之比等于1：4的是
（2）在A中试管内应装入的上述硝酸盐粉末（使产生的NO2最纯净）中应选用的是（写化学式）
| ||
| ||
（3）B中的烧瓶得到的气体应为
（4）C装置的作用是
（5）D装置的作用是
室验室制N2O4需用NO2时，可用无水硝酸盐加热分解获得．已知硝酸盐分解时NO3-完全转化为NO2，现有硝酸盐：a Cu （NO3）2、b Mn （NO3）2、c Hg （NO3）2，若利用加热分解方法制NO2，已知它们分解后的固体生成物为CuO、MnO2、Hg等，并按以下装置（如图所示）制取N2O4；
（1）三种硝酸盐分解时氧化产物与还原产物物质的量之比等于1：4的是______．
（2）在A中试管内应装入的上述硝酸盐粉末（使产生的NO2最纯净）中应选用的是（写化学式）______，其反应的化学方程式为______，不应该用的硝酸盐是______，理由是______．
（3）B中的烧瓶得到的气体应为______色，理由是______．
（4）C装置的作用是______．
（5）D装置的作用是______，其中反应的离子方程式为______．
查看习题详情和答案>>
CuSO4•5H2O是一种重要的化工原料。实验室以Cu为原料制取CuSO4·5H2O
有如下方法:
方法一：
（1）该方法中金属铜应在 （填仪器名称）中灼烧。
方法二：
(2)该方法中少量
起催化作用，其催化机理为（用离子方程式表示）
， 。调节溶液PH3～4，可使
完全转化为
沉淀，调节时加入的试剂为 。
方法三：
(3)①该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合。为了只得到
CuSO4溶液，需向100mLl.0moI• L-1稀硝酸中加入 mL 1.0mol·L-1稀硫酸与之混合。
②Cu与稀硫酸和稀硝酸的反应装置如右图所示：
实验室中对圆底烧瓶加热的最佳方式是 ;
装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是 。
③下列可做为右图中尾气收集或吸收装置的是 （填字母）。
(提示：
(4)上述方法中，方法一耗能大，方法二步骤多，方法三生成有毒气体。请综合考虑有关
设 计 因 素 ， 设 计 一 个 实 验 室 制 备 CuSO4·5H2O的 方 案 流 程
图 。
供选择的试剂：Cu、
、
、
、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸等
(1)加2 mL水及小火加热的原因___________________________________________________。
(2)若忽略加2 mI水及小火加热，将会产生红棕色蒸气，写出产生红棕色蒸气的方程式___________________________________________________________________。
(3)在U形管中收集到的溴乙烷呈红褐色，原因是___________________________________。
(4)净化溴乙烷的方法是__________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>