题目内容
室验室制N2O4需用NO2时，可用无水硝酸盐加热分解获得．已知硝酸盐分解时NO3-完全转化为NO2，现有硝酸盐：a Cu （NO3）2、b Mn （NO3）2、c Hg （NO3）2，若利用加热分解方法制NO2，已知它们分解后的固体生成物为CuO、MnO2、Hg等，并按以下装置（如图所示）制取N2O4；（1）三种硝酸盐分解时氧化产物与还原产物物质的量之比等于1：4的是
Cu （NO3）2
Cu （NO3）2
．（2）在A中试管内应装入的上述硝酸盐粉末（使产生的NO2最纯净）中应选用的是（写化学式）
Mn （NO3）2
Mn （NO3）2
，其反应的化学方程式为Mn（NO3）2
MnO2+2NO2↑
| ||
Mn（NO3）2
MnO2+2NO2↑
，不应该用的硝酸盐是
| ||
Hg（NO3）2和Cu（NO3）2
Hg（NO3）2和Cu（NO3）2
，理由是因为Hg（NO3）2分解会产生Hg蒸气和O2，Cu（NO3）2分解会产生O2而使NO2不纯
因为Hg（NO3）2分解会产生Hg蒸气和O2，Cu（NO3）2分解会产生O2而使NO2不纯
．（3）B中的烧瓶得到的气体应为
棕黄
棕黄
色，理由是NO2存在平衡：2NO2?N2O4
NO2存在平衡：2NO2?N2O4
．（4）C装置的作用是
起安全瓶作用，防止D中的碱液倒吸至B中
起安全瓶作用，防止D中的碱液倒吸至B中
．（5）D装置的作用是
吸收尾气
吸收尾气
，其中反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
．分析：（1）根据三种硝酸盐的分解方程式来判断；
（2）根据分解产物的多少以及产物的性质；
（3）根据分解产生气体的颜色及存在可逆反应；
（4）根据C装置是防止D中的碱液倒吸至B中；
（5）根据D装置的作用是吸收多余的NO2，
（2）根据分解产物的多少以及产物的性质；
（3）根据分解产生气体的颜色及存在可逆反应；
（4）根据C装置是防止D中的碱液倒吸至B中；
（5）根据D装置的作用是吸收多余的NO2，
解答：解：（1）三种硝酸盐的分解方程式为：2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑，Mn（NO3）2
MnO2+2NO2↑，Hg（NO3）2
Hg+2NO2↑+O2↑，分解时氧化产物与还原产物物质的量之比等于1：4的是Cu（NO3）2，故答案为：Cu （NO3）2；
（2）因Mn（NO3）2分解产生的气体只有NO2，Cu（NO3）2分解产生的气体有NO2和O2↑，Hg（NO3）2 分解产生的气体有NO2和O2，又因Hg挥发产生了Hg蒸气，
故答案为：Mn （NO3）2；Mn（NO3）2
MnO2+2NO2↑；Hg（NO3）2和Cu（NO3）；因为Hg（NO3）2分解会产生Hg蒸气和O2，Cu（NO3）2分解会产生O2而使NO2不纯；
（3）因Mn（NO3）2分解产生的气体只有NO2为红棕色，但NO2存在平衡：2NO2?N2O4，降低温度，平衡正向移动，颜色变浅，为棕黄色，故答案为：棕黄；NO2存在平衡：2NO2?N2O4；
（4）因C装置是防止D中的碱液倒吸至B中，起安全瓶作用，故答案为：起安全瓶作用，防止D中的碱液倒吸至B中；
（5）D装置的作用是吸收多余的NO2，化学方程式为2NO2+2NaOH-=NaNO3+NaNO2+H2O，
故答案为：吸收尾气；2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．
| ||
| ||
| ||
（2）因Mn（NO3）2分解产生的气体只有NO2，Cu（NO3）2分解产生的气体有NO2和O2↑，Hg（NO3）2 分解产生的气体有NO2和O2，又因Hg挥发产生了Hg蒸气，
故答案为：Mn （NO3）2；Mn（NO3）2
| ||
（3）因Mn（NO3）2分解产生的气体只有NO2为红棕色，但NO2存在平衡：2NO2?N2O4，降低温度，平衡正向移动，颜色变浅，为棕黄色，故答案为：棕黄；NO2存在平衡：2NO2?N2O4；
（4）因C装置是防止D中的碱液倒吸至B中，起安全瓶作用，故答案为：起安全瓶作用，防止D中的碱液倒吸至B中；
（5）D装置的作用是吸收多余的NO2，化学方程式为2NO2+2NaOH-=NaNO3+NaNO2+H2O，
故答案为：吸收尾气；2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．
点评：本题结合实验考查了NO2的制备与性质，培养了学生分析问题，解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
室验室制N2O4需用NO2时，可用无水硝酸盐加热分解获得．已知硝酸盐分解时NO3-完全转化为NO2，现有硝酸盐：a Cu （NO3）2、b Mn （NO3）2、c Hg （NO3）2，若利用加热分解方法制NO2，已知它们分解后的固体生成物为CuO、MnO2、Hg等，并按以下装置（如图所示）制取N2O4；