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摩尔质量和气体摩尔体积
1．摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(符号M)．准确理解摩尔质量的概念，须注意以下几点：
(1)单位：SI中，摩尔质量的单位是kg·mol－1，中学阶段常用________，此外，还有kg·kmol－1，mg·mmol－1等，其中：1 g·mol－1＝1 kg·kmol－1＝1 mg·mmol－1．
(2)符号：摩尔质量的符号是M，如氧气的摩尔质量可表示为________．
(3)数值：当摩尔质量以g·mol－1为单位时：
M＝Mr g·mol－1或M＝Ar g·mol－1，
即它们的纯数值是相等的．
(4)由摩尔质量的概念，得到下列公式：n＝
2．气体摩尔体积
在一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积(符号Vm)．
标准状况下，气体的摩尔体积(Vm，0)约为22.4 L·mol－1．
注意：(1)气体摩尔体积不是“体积”，单位不是体积单位L、m3等，其常用单位为：L·mol－1，其SI单位为m3·mol－1．
(2)从气体摩尔体积的概念可抽象气体摩尔体积的公式．即Vm＝
(或n＝
)
(3)概念中“单位物质的量”可以是1 mol，也可以是1 mmol或1 kmol等．
3．影响物质体积的因素
(1)物质所含粒子数的多少．物质所含粒子数________，________越大．
(2)物质所含粒子的________．
(3)物质内粒子间的________．
对固体和液体物质来说，(1)(2)起主要作用；对气体物质来说，(1)(3)起主要作用．
4．阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，________，这个定律叫做阿伏加德罗定律．
准确理解阿伏加德罗定律要注意以下几点：
(1)使用范围：阿伏加德罗定律的使用范围是________物质，可以是单一气体，也可是混合气体．
(2)表述方式：阿伏加德罗定律的特征是“四同”——同温、同压、同体积、同分子数，其中三个量相同，第四个量必然相同．即阿伏加德罗定律可以有四种表述方式：
①当T、p、N(或n)相同时，V必相同．
②当T、p、V相同时，N(或n)必相同．
③当T、V、N(或n)相同时，p必相同．
④当p、N(或n)、V相同时，T必相同．
金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。
（1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是????????? 态（填气、液、固）。把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为???????????? 。
（2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三种物质的电子式是??????????? 。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积???????????? mL至沉淀质量不再改变，如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为????? 。
（3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因是??????????????????????????????????????? 。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有??????? 。
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(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)= 。平衡时H2的转化率为 。?
（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有 。?
A.加了催化剂 B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：?
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K3 | 0.5 |
请完成下列问题：?
①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号字母）
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
C.容器内压强保持不变?D.混合气体的密度保持不变?
③400℃时，反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正 v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是 。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品?
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品?
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法?
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益 查看习题详情和答案>>
反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b．则
(1)平衡时A与B的转化率之比是________．
(2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋b)________(c＋d)(填“＞”“＝”“＜”或“没关系”)．
(3)设定a＝2，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4个相同的容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0．则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是________，B的转化率由大到小的顺序是________(填容器序号)．
（8分）（1）已知在25℃时：①2CO (s)+ O2 (g)==2CO2 (g) △H1＝－566KJ/mol
②C (s)+O2 (g)==CO2 (g) △H2＝－394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：__________________________________________________；
（2）在体积为2 L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：
A (g)＋2B (s) 
2C (g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ _______ ；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如下图所示，则该反应是
反应（填“放热”或“吸热” ）。在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v(C) ＝ 。
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