A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：
（1）D的化学式为．
（2）反应③的离子方程式为．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为．
（4）0.1mol?L^-1的X溶液和0.1mol?L^-1的Y溶液等体积混合，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式说明）．
（5）常温下0.1mol?L^-1的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列叙述正确的是
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol?L^-1
C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）乘积为1×10^-22
D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol?L^-1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则：V₁＞V₂
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9．

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9．又知B、D、E分别与A、C两元素共同组成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1molM中含有42mol电子．回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是；
（2）化合物M中含有的化学键类型有；
（3）写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则正极上的电极反应式为．

A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E．请用化学用语回答相关问题：
（1）A元素在周期表中的位置．
（2）比较C和E简单离子半径大小：．
（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：；

X	Y	Z
甲	乙	丙

（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体．
①若甲的电子数与CH₃OH相同，则甲的分子式为；丙的电子式为．
②乙的分子式为B₂D₄，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染．已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：．

A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：
（1）D的化学式为；
（2）反应③的离子方程式为．
（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为．
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈性；（填“酸”、“碱”或“中”）该溶液中各离子浓度大小关系为：．
（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列叙述正确的是
A．该溶液的pH=11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L 
C．该溶液中水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）乘积为1×10^-22
D． pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则：V₁＞V₂
E．将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
（6）化合物E在一定条件下于一定体积的容器中可发生身氧化还原反应，测得容器内气体的压强略小于原来的2/3，请写出该反应的化学方程式．

A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增．
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E．
请回答以下问题：
（1）B的电子式为：，A的结构式为，A分子的空间构型是；
（2）写出②中涉及反应的化学方程式．
（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件．
（4）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式，生成的大量白烟属于化合物．