（10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去，常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体．A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。  H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：A：________；B：________；C：________.
(2)写出F＋B→I的化学方程式_________________________________．
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式_________________________

(1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______(填序号)。

①用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L^-1KMnO₄溶液；

④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸。

(2)为了确定乙醇分子的结构简式是CH₃—O—CH₃?还是CH₃CH₂OH，实验室利用图2-3所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(ΔH＜0＝生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

                                                                图2-3

①指出实验装置中的错误________________。

②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)。

请按要求填空：

(1)E的电子式是_______________，B中含有的化学键类型有_______________。

(2)反应②的化学方程式是_____________________________________________。

(3)反应①在工业上有重要的用途，其化学方程式是______________________________。

(4)取一试管A气体倒置于水槽中光照足够长的时间，(假设溶质不扩散到试管外，气体体积按标准状况下计算)所得溶液的物质的量浓度为______________________________。

(5)G为一元弱酸，设G的化学式为HX，常温下如果取0.1 mol·L^-1HX溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液总体积等于两溶液体积之和)，测得混合溶液的pH=8。

求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：

c(Na⁺)-c(X^-)=__________________mol·L^-1

下图表示各物质之间的转化关系，已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

(1)写出B的电子式__________________________。

(2)写出生成E的电极反应式： ___________________________________。

反应⑤的现象是_______________________________。

(3)反应①的化学方程式是__________________________。

在实验室中引发反应④的操作是______________________。

(4)反应⑥中若转移1 mol电子，则被还原的X是_____________mol。

（6分） 现有A、B、C、D四种有机物，已知：

 ①它们的相对分子质量都是104；

 ②A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，分子内均没有甲基；

 ③A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z(方程式未注明条件)：

    nA→X    nB→Y(聚酯)+nH₂O    nC+nD→Z(聚酯)+(2n-1)H₂O

请按要求填空：

(1)A的结构简式是______________；

(2)B也能发生分子内酯化生成五元环状化合物E，E的结构筒式是______________；

(3)Z的结构简式是____________________________________________________。