将0.05mol·L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合.(假设两溶液混合后体积不变) 计算: (1)若所得溶液pH值为7.则NaOH溶液的物质的量浓度为 (2)——青夏教育精英家教网——

摘要：将0.05mol·L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合.(假设两溶液混合后体积不变) 计算: (1)若所得溶液pH值为7.则NaOH溶液的物质的量浓度为 (2)若所得溶液pH值为2.则NaOH溶液的物质的量浓度为 (3)若用0.01 mol·L-1NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应.恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL.所得溶液pH值为10.求所得NaA溶液中A-离子的物质的量. (设两溶液混合后体积不变)

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在常温条件下，将0.05mol?L^-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH为2．用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10．求：
（1）C（NaOH）．
（2）C（HA）．
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示．对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h=（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．

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在常温条件下，将0.05mol?L^-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH为2．用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10．求：
（1）C（NaOH）．
（2）C（HA）．
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示．对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h=（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．
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在常温条件下，将0.05mol?L^-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH为2．用上述 NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH为10．求：
（1）C（NaOH）．
（2）C（HA）．
（3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示．对于NaA型盐的水解度（h）表示为：h=（已水解的物质的量÷原来总物质的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．
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将0.05mol·L^－1的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液的pH为12，用上述NaOH溶液12.5mL与pH为3的某一元弱酸溶液20mL恰好完全反应(体积变化忽略不计)．试求：

(1)此一元弱酸的物质的量浓度．

(2)此一元弱酸的电离度．

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将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH值为12．用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值为10．

(1)试求一元弱酸HA的物质的量浓度；

(2)盐类水解程度的大小可用“水解度(h)”来表示．对于NaA型盐的水解度(h)为：(已水解的物质的量/原来总物质的量)×100％．试求上述所得NaA溶液的水解度(h)．

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