题目内容
将0.05mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH值为12．用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH值为10．
(1)试求一元弱酸HA的物质的量浓度；
(2)盐类水解程度的大小可用“水解度(h)”来表示．对于NaA型盐的水解度(h)为：(已水解的物质的量/原来总物质的量)×100％．试求上述所得NaA溶液的水解度(h)．
答案：
解析：
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(1)0.020mol/L (2)0.75％ |
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