化合物A、B、C和D互为同分异构体，相对分子质量不超过150，分子中只含碳、氢、氧三种元素，其中氧的含量为23.5%．实验表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的苯环侧链上只含一个官能团，B能发生银镜反应，4种化合物在碱性条件下可以发生如下反应：
A

NaOH溶液

①

H+

②

E（C₇H₆O₂）+F 
B

NaOH溶液

③

H+

④

G（C₇H₈O）+H
C 

NaOH溶液

⑤

H+

⑥

I（芳香化合物）+J
D

NaOH溶液

⑦

K+H₂O
试回答下列问题：
（1）A的相对分子质量是，C的分子式是；
（2）H的结构简式为，B的结构简式为，I的结构简式为；
（3）判断下列反应的反应类型：①，⑦；
（4）现有如下溶液：NaOH、NaHCO₃，、饱和溴水、FeCl?和NHCl．从中选择合适试剂，设计一种实验方案鉴别E、G和I：．

Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、S

O

2- 4

，需要分离提纯．现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na₂CO₃；③NaOH；④BaCl₂来除去食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、

O

2- 4

．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

（1）沉淀A的名称是；
（2）试剂d是；判断试剂d已经足量的方法是；
（3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到（填序号），仪器③的名称是．
Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是（填序号）．
Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的 （填序号），该仪器名称为，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为．

【必考题】
过氧化尿素[CO（NH₂）₂?H₂O₂]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：

试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n（H₂O₂）：n（CO（NH₂）₂）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是．
（2）从母液中分离出H₂O₂和尿素，采用的操作是．
（a）盐析  过滤    （b）分液  过滤  （c）减压蒸馏  结晶  （d）常压蒸馏  萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H₂O₂34%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO₄ 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）．
①KMnO₄溶液应盛放在式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中．
②完成并配平方程式：MnO₄^-+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：．
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）．
⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为．

如图1和2是某校实验探究小组制备NH₃ 并进行性质实验时的改进装置．按图1把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化锅覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水．把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生．将上述装置中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图2所示的装置，胶头滴管内事先吸入2mLH₂O，此时小气球系在玻璃管上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃的某个性质．按要求回答下列问题：
（1）教材中是用与制O₂相同的制备装置来加热制取NH₃的，该反应的化学方程式为：．
（2）下面是部分同学对于能用图1制取NH₃的原因分析，有道理的是．
①在NH₃?H₂O中有平衡 NH₃+H₂O=NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-，NaOH使平衡向左移动； ②在NH₃?H₂O中有平衡阳NH₃+H₂O=NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-，NH₄Cl 使平衡向左移动； ③NaOH 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小；④NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃，即NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；⑤NH₄Cl会分解释放出NH₃．
（3）判断图1中烧瓶己收满NH₃的现象．
（4）图2中胶头漓管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是它说明了NH₃．

（2012?海南）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+B₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．