题目内容

如图1和2是某校实验探究小组制备NH3 并进行性质实验时的改进装置.按图1把仪器安装好,称取2g 固体氯化铵装入试管底部,再快速称取2g 氢氧化锅覆盖在氯化铵上方;立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2mL浓氨水);烧杯内盛滴有酚酞试液的水.把浓氨水滴入试管里,可立即观察到试管内发生剧烈反应,有大量气泡产生.将上述装置中收满NH3的圆底烧瓶取下,改装成图2所示的装置,胶头滴管内事先吸入2mLH2O,此时小气球系在玻璃管上呈自然松驰状态;将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中,轻轻晃动烧瓶,通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质.按要求回答下列问题:
(1)教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的,该反应的化学方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
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2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
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2NH3↑+2H2O+CaCl2

(2)下面是部分同学对于能用图1制取NH3的原因分析,有道理的是
①②③④
①②③④

①在NH3?H2O中有平衡 NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-,NaOH使平衡向左移动; ②在NH3?H2O中有平衡阳NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-,NH4Cl 使平衡向左移动; ③NaOH 溶于水时放热,使体系的温度升高,NH3的溶解度减小;④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3,即NH4++OH-
  △  
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NH3↑+H2O;⑤NH4Cl会分解释放出NH3
(3)判断图1中烧瓶己收满NH3的现象
烧杯内的溶液变红
烧杯内的溶液变红

(4)图2中胶头漓管中的水挤入烧瓶后,观察到的现象是
气球逐渐变大
气球逐渐变大
它说明了NH3
极易溶于水
极易溶于水
分析:(1)实验室用加热铵盐和碱的固体混合物制取氨气,所用装置与制O2装置相同;
(2)在氨水中存在平衡:NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-,根据平衡移动的原理进行解答;
(3)氨水呈碱性,酚酞遇碱显红色;
(4)NH3极易溶解于水,1体积水溶解700体积氨气;
解答:解:(1)实验室用氯酸钾固体和二氧化锰固体或用高锰酸钾加热制O2,与制O2相同的制备装置制氨气,实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气,反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
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2NH3↑+2H2O+CaCl2
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
(2)在氨水中存在平衡:NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-,加氢氧化钠增大氢氧根离子的浓度,使平衡逆向移动,从而使NH3逸出;加NH4Cl增大溶液中氨根离子浓度,使平衡向左移动,NaOH溶于水放出热量,使体系温度升高,使NH3的溶解度减小而逸出;NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3,即NH4++OH-
  △  
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NH3↑+H2O;但该温度条件下,NH4Cl不会分解;
故答案为:①②③④;
(3)当烧瓶内的氨气收集满时,氨气会逸到烧杯中,氨气和烧杯中的水结合生成氨水显碱性,碱能使无色的酚酞变红,
故答案为:烧杯内的溶液变红;
(4)胶头滴管中的水挤入烧瓶后,由于NH3极易溶于水,烧瓶中压强减小,气球会逐渐变大,
故答案为:气球逐渐变大; 极易溶于水;
点评:本题主要考查了实验室制氨气,掌握氨气的性质和熟练运用平衡移动原理是解答本题的关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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I.如图1是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置(可加热).
(1)该装置在加入反应物前,应首先进行的实验操作是
检查装置气密性
检查装置气密性

(2)下列气体的制取中,若用排空气法收集,可使用该装置制备和收集的是(选填编号,下同)
①③
①③
若用排水法收集(集气瓶中充满水),可使用该装置制备和收集的是
①④⑤
①④⑤

①用Zn与稀盐酸反应制H2
②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
③用固体NaOH和浓氨水制NH3
④用Cu与稀HNO3反应制NO
⑤用MnO2与双氧水反应制O2
⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
II.某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究.首先按图2组装好实验装置,然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应,微热试管A,实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生,D中开始出现浑浊,后浑浊消失,随后气泡量逐渐减少,品红溶液褪色,反应较长时间后,C、D中的气泡量又会明显增加.
试回答:
(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接
3或4
3或4
4或3
4或3
接b,c接
1
1
2
2
接d;
(2)D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸,该实验中起到同样作用的装置是

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
C中品红溶液褪色
C中品红溶液褪色

(4)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是
浓H2SO4变成稀H2SO4,与Zn反应放出H2
浓H2SO4变成稀H2SO4,与Zn反应放出H2

(5)D中浑浊消失的离子方程式为
SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-
SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-
如图1和2是某校实验探究小组制备NH3 并进行性质实验时的改进装置.按图1把仪器安装好,称取2g 固体氯化铵装入试管底部,再快速称取2g 氢氧化锅覆盖在氯化铵上方;立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2mL浓氨水);烧杯内盛滴有酚酞试液的水.把浓氨水滴入试管里,可立即观察到试管内发生剧烈反应,有大量气泡产生.将上述装置中收满NH3的圆底烧瓶取下,改装成图2所示的装置,胶头滴管内事先吸入2mLH2O,此时小气球系在玻璃管上呈自然松驰状态;将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中,轻轻晃动烧瓶,通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质.按要求回答下列问题:
(1)教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的,该反应的化学方程式为:   
(2)下面是部分同学对于能用图1制取NH3的原因分析,有道理的是   
①在NH3?H2O中有平衡 NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-,NaOH使平衡向左移动; ②在NH3?H2O中有平衡阳NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-,NH4Cl 使平衡向左移动; ③NaOH 溶于水时放热,使体系的温度升高,NH3的溶解度减小;④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3,即NH4++OH-NH3↑+H2O;⑤NH4Cl会分解释放出NH3
(3)判断图1中烧瓶己收满NH3的现象   
(4)图2中胶头漓管中的水挤入烧瓶后,观察到的现象是    它说明了NH3   

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