(05年江苏卷)（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。试回答下列问题：  

   （1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克?

   （2）实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写

        出可能涉及到的化学方程式。

（05年上海卷）

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为             。

        （a）A        （b）B           （c）C            （d）D

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是                                    。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是      。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（05年上海卷）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表：

（1） 试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。

写出反应②~③的化学方程式                                                   、

                                                               。

（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有    种。

（3）锥形瓶C中观察到的现象                                                            。

经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为                    。

（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途                                  、             。

（05年全国卷）（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol?L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg；

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明                                 ；

（2）装置中干燥管B的作用是                                                    ；

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果           （填高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是                                                                     ；

（5）步骤⑦的目的是                                                                     ；

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                                                   ；

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。

（05年江苏卷）（10分）请按要求填空：

（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________________（填序号）

①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；

③用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO₄溶液；

④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；

⑧配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸。

（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH₃OCH₃还是CH₃CH₂OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：

①指出实验装置的错误_______________。

②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）________________。