题目内容
(05年江苏卷)（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：
（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?
（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写
出可能涉及到的化学方程式。
答案：（1）根据题意，n(HCl)＝12mol/L×0.2L＝2.4mol
n(MnO2)＝17.4g/87g/mol＝0.2mol
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
n(HCl)n(MnO2)＝2.40.2＝121＞41
所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。
根据制备氯气的化学方程式
n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2mol
又因为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2 ＋Ca(ClO)2＋2H2O
n[Ca(ClO)2]＝1/2n(Cl2)＝0.1mol
m[Ca(ClO)2]＝143g/mol×0.1mol＝14.3g
（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2
6Cl2＋6Ca(OH)2
5CaCl2 ＋Ca(ClO3)2＋6H2O
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
n(MnO2)＝17.4g/87g/mol＝0.2mol
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2On(HCl)n(MnO2)＝2.40.2＝121＞41
所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。
根据制备氯气的化学方程式
n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2mol
又因为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2 ＋Ca(ClO)2＋2H2O
n[Ca(ClO)2]＝1/2n(Cl2)＝0.1mol
m[Ca(ClO)2]＝143g/mol×0.1mol＝14.3g
（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2
6Cl2＋6Ca(OH)2
5CaCl2 ＋Ca(ClO3)2＋6H2O②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
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