摘要：差量法--根据变化前后的差量列比例式计算 解题的一般步骤可分为: ①准确写出有关反应的化学方程式, ②深入细致地分析题意.关键在于有针对性地找出产生差量的“对象 及“理论差量 .该“理论差量 可以是质量.物质的量.气体体积.压强.密度.反应过程中热量的变化等.且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比, ③根据反应方程式.从“实际差量 寻找比例关系.列比例式求解. 例1.充分锻烧黄铁矿W克.反应完全后.冷却到室温.称的固体物质的质量是m g.生成SO2为V升.则黄铁矿中FeS2的含量是(假设矿石中的杂质受热不分解.也不会与SO2反应) A.60V/22.4W×100% B.22.4V/60W×100% C.80V/22.4W×100% D.3(W-m)/W×100% 解析: 本题是考查“差量法 的选择型计算题.设黄铁矿中含FeS2的质量为X.利用固体差可的答案:D 例2.18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物.在密闭容器中加热到约250.经充分反应后排出气体.冷却.称得剩余固体质量为16.6g.试计算原混合物中NaOH的质量分数.
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I3-，可用Na2S2O3标准溶液滴定，其反应为：2S2O32－＋I3-＝S4O62-＋3I-．（2009?汕头二模）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与 I-作用定量析出 I2；I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（ 六氟合铁（III）络离子 ）
又知：微粒的氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
现准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液．
（1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是
（2）实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是
（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为
（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：
（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=
×100
×100%．
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已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与 I-作用定量析出 I2；I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-；且在溶液中：Fe3++6F-=[FeF6]3-（ 六氟合铁（III）络离子 ）
又知：微粒的氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
现准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液．
（1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是
掩蔽Fe3+，防止造成偏大的误差
掩蔽Fe3+，防止造成偏大的误差
； （2）实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是
提供酸性条件，抑制Cu2+的水解
提供酸性条件，抑制Cu2+的水解
； （3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为
防止空气中的氧气与碘化钾反应
防止空气中的氧气与碘化钾反应
； （4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
；（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=
| 64cV |
| 1000a |
| 64cV |
| 1000a |
间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．
（1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是 ．
（2）实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是 ．
（3）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为： ．
（4）下列关于滴定中的操作及说法正确的是 ；
A．在使用滴定管前，应先检查是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用
B．润洗滴定管时，从滴定管上口加入适量待装溶液，把滴定管夹在滴定管夹上，慢慢放出溶液
C．接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
D．滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点
（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）= ．
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已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I-作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-═I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-．
操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量 Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol?L-1H2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去V mL标准液．
（1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是
（2）实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是
（3）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：
（4）下列关于滴定中的操作及说法正确的是
A．在使用滴定管前，应先检查是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用
B．润洗滴定管时，从滴定管上口加入适量待装溶液，把滴定管夹在滴定管夹上，慢慢放出溶液
C．接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
D．滴入最后一滴Na2S2O3标准液，溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点
（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=
二氧化硫是啤酒中含量较低而又重要的组分，大部分是在发酵过程中产生的，是啤酒内源抗氧化物的一种，它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系．（1）如图是某啤酒样品不同时间阶段总SO2变化情况．
试根据中学所学化学知识分析啤酒样品中总SO2随时间变化的原因之一是
二氧化硫与酒体中溶解氧发生反应转化为SO42-而逐渐减少
二氧化硫与酒体中溶解氧发生反应转化为SO42-而逐渐减少
（2）已知甲醛溶液可吸收二氧化硫生成稳定的羟基甲磺酸：HCHO+H2SO3?HO-CH2-SO4H．该有机反应类型属于
加成
加成
反应．（3）啤酒中的二氧化硫可用碘量法进行测定．其原理是：
第一步：先直接用碘标准溶液（0.01mol/L，下同）滴定啤酒样品（10g）中所有还原性物质消耗碘标准溶液V1mL；
第二步：再另取相同质量的啤酒样品加入足量的甲醛溶液，充分反应后再用碘标准溶液滴定，消耗碘标准溶液V2mL；
根据V1和V2可计算出该啤酒中的二氧化硫含量（g/kg）（提示：①SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4；②羟基甲磺酸、甲醛不与I2反应）
请回答：
①碘标准溶液应用
酸式
酸式
（选填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装．②若进行三次平行实验得到V1和V2的平均值分别是：V1=4.75mL；V2=4.25mL．则该啤酒样品中SO2的含量为
0.032
0.032
g/kg．③第二步中加入足量甲醛后约4～6min再进行滴定，若加入甲醛后立即滴定会使测定结果
偏小
偏小
．（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，Cu2+与I-作用可生成I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-=I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，其反应为：2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-．
操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/LH2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液．回答下列问题：
（1）实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是 ；加3mol/LH2SO4溶液的作用可能是 ．
（2）滴定实验中所用指示剂是 ；滴定终点的判断方法为 ．
（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为： ．
（4）硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为： ．
（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）= ．
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已知：在弱酸性条件下，Cu2+与I-作用可生成I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-=I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用c mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，其反应为：2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-．
操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量Fe2（SO4）3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/LH2SO4溶液、少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液．回答下列问题：
（1）实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是
（2）滴定实验中所用指示剂是
（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：
（4）硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为：
（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=