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①2KNO3（s）====2KNO2（s）+O2（g）；ΔH=+242.7 kJ·mol－1
②C（s）+O2（g）====CO2（g）；ΔH=－393.3 kJ·mol－1
为提供1 mol KNO3所需的分解热量，理论上需要燃烧碳
A.
mol
B.
mol
C.
mol
D.
mol
（1）D的离子结构示意图为
（2）已知E是非金属元素．
①若E单质常温下是黄绿色气体，请写出少量E单质被小苏打溶液吸收时发生反应的化学方程式
②若E单质常温下是淡黄色晶体，E单质在氧气中燃烧生成EO2．处理含BO、EO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质E，该转化应的热化学方程式为
| 1 | 2 |
（3）由A、B、C、D四种元素中的两种可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为
（4）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，且只生成一种C的含氧酸盐，该含氧酸盐的化学式为
（10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：
（2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：
（3）已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
①图中C表示 E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝―47.2 kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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（10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1；
b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：
（2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：
（3）已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
① 图中C表示 E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。
② 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8 kJ•mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2 kJ•mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
（1）氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应，写出表征其中和热的热化学方程式：
（2）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：
（3）已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
①图中C表示 E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。
②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝―24.8 kJ?mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝―47.2 kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
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