分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见．下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________（填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________．
①C+CO₂=2CO　　　②NH₄NO₃=N₂O↑+2H₂O　　　　③2KClO₃=2KCl+3O₂↑
④S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑　　 ⑤3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
⑥HgS+O₂=Hg+SO₂（说明：均未注反应条件）

①  □MnO₄^―＋□H₂O₂＋□H⁺  □Mn²⁺＋□O₂十□H₂O

②  H₂O₂＋2＋2H⁺   I₂＋2H₂O

O　　　　 

　　    ‖

③   CH₃C—O—OH＋2＋2H⁺　　　　 CH₃COOH＋I₂＋H₂O

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：

□MnO₄^―＋□H₂O₂＋□H⁺  □Mn²⁺＋□O₂十□H₂O

（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是____________________。

（3）取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol·的KmnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL（反应①，滴定过程中KmnO₄不与过氧乙酸反应）。

另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol·的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。

c₀＝ ________________________。

（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）

　　实验室用N₂、H₂合成氨气，并用酚酞试液检验生成的NH₃．用锌与盐酸反应制取H₂；用NaNO₂饱和溶液和NH₄Cl饱和溶液共热制取N₂：

　　NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋NH₄NO₂

　　NH₄NO₂N₂↑＋2H₂O

　　制备装置如下图所示：

(1)装置A用于制取________．

(2)装置E中分液漏斗上方常用导管与圆底烧瓶内相通，作用是________．装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接________．

(3)装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：另一接口________接________，________接________，________接________．

(4)装置D的作用为________．装置F导出的气体成分为________．

(5)装置G内盛滴有酚酞的试液，用于检验NH₃的生成．该装置中导管口能否插入液面以下________(填“能”或“不能”)，理由是________．

下列离子方程式正确的是

A．尼泊金酸与碳酸氢钠反应：

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2 H⁺＋Cu(OH)₂ → 　 Cu²⁺＋2H₂O

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C₆H₅O^— ＋ CO₂ ＋ H₂O → C₆H₅OH＋HCO₃^—

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热

HCHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^- CO₃^2-+2NH₄⁺ + 2Ag↓+ 2NH₃+ H₂O

下列反应中，属于氧化还原反应的是
　A、Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+ H₂O+ CO₂↑　　　　B、SO₃ + H₂O = H₂SO₄　

C、4HCl(浓)+MnO₂ 　MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　D、CaCO₃CaO+CO₂↑