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请回答下列问题：
（1）图1中属于d区的元素是
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
| 电离能I（eV） | A | B | C | D | E | F |
| I1 | 11.3 | 14.5 | 13.6 | 5.2 | 7.6 | 6.0 |
| I2 | 24.4 | 29.6 | 35.1 | 49.3 | 15.0 | 18.8 |
| I3 | 47.9 | 47.4 | 54.9 | 71.6 | 80.1 | 28.4 |
| I4 | 64.5 | 77.5 | 77.4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 |
| I5 | 392.1 | 97.9 | 113.9 | 138.3 | 141.3 | 153.7 |
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．实验装置图如下：
限选试剂：
浓H2SO4、、1.0 mo1·L－1 H2SO4、1.0 mo1·L－1 HNO3、1.0 mo1·L－1 NaOH、3％H2O2、1.0 mol·L－1 CuSO4、20％ KSCN、饱和澄清石灰水、蒸馏水、0.1％酸性高锰酸钾溶液．
(1)实验时观察到：C试管中饱和澄清石灰水变浑浊，E试管中盛浓H2SO4，从E试管流出的气体被点燃，则气体产物是________．D试管中应盛有________溶液，其作用是：________________．
(2)固体产物中有钾盐和含铁元素的物质．该小组同学查阅资料后推知固体产物中铁元素无正三价形式，并对固体产物中铁元素存在形式进行了探究．实验过程如下：①取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡．过滤取出不溶性固体，用蒸馏水充分洗涤．②向试管中加入少量上述不溶固体，加入过量CuSO4溶液，充分振荡．溶液的蓝色明显变浅，且有暗红色固体物质生成．③过滤取出暗红色不溶性固体，用蒸馏水洗涤至洗涤液无色．取少量该固体于试管中，加过量1.0 mol·L－1·H2SO4后，静置，取上层清液少许于试管中，滴加适量3％ H2O2溶液，充分振荡后滴加20％ KSCN溶液，发现溶液呈红色．
以上实验证明固体产物中铁元素的存在形式为：________．
(3)请你对固体产物中钾盐的成分进行探究．
①提出合理假设
假设1：全部为________(写化学式)
假设2：全部为K2C2O4
假设3：为以上二者的混合物．
②设计实验方案证明你的假设(不用作答)
③实验过程
根据②中方案进行实验．完成下表实验步骤、现象与结论．
