摘要：在实际生产中.反应2SO2 + O2 2SO3 ,△H＜0 .应选择的适宜条件是( ) A.高温.高压.催化剂 B.低温.高压.催化剂 C.高温.低压.催化剂 D.适当温度.常压.催化剂
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硫酸工业中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＜0(放热反应)有关实验数据如下：
(1)在生产中常用过量的空气是为了________．
(2)高温对该反应有何影响？________，实际生产中采用400～500℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到________．
(3)增大压强对上述反应有何影响？________，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是________．
(4)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于________，尾气中SO2必须回收，主要是为了________．
下表是工业上除去燃煤烟气中二氧化硫的3种方法．
（1）方法1中，氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O
下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO2速率的是 （填字母）．
a．增大氨水浓度 b．升高反应温度 c．氨水以雾状与烟气混合接触
（2）方法2中，当含SO2的废气与O2被活性炭吸附时，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜O
为研究此反应，将SO2和O2放入容积固定的密闭容器中，一定条件下反应物浓度随时间变化如下表：
①反应2min内的平均反应速率v（SO3）= ；该条件下，此反应化学平衡常数K的值为 ．
②上述条件（称为条件A）下，SO2的浓度随时间变化的曲线，如图1曲线所示．与条件A相比，条件B仅降低温度，条件C仅改用高效催化剂，请在图1中分别绘出条件B、条件C时，SO2浓度随时间变化的两条曲线．
（3）方法3中，用惰性电极电解的装置如图2．电解总反应为：H2SO3
O2↑+S↓+H2O
①该电解池阳极的电极反应式为 ，硫单质将在 得到（填“阴极”或“阳极”）．
②若电解效率=实际产量/理论产量×100%，当电解吸收了池外电路通过2.00×10-2mol的电子时，收集到硫单质0.144g，则电解效率为 ．
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| 方法1 | 用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4 |
| 方法2 | 用活性炭吸附法处理SO2 |
| 方法3 | 用Na2SO4溶液吸收SO2，再进行电解得到S单质 |
下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO2速率的是
a．增大氨水浓度 b．升高反应温度 c．氨水以雾状与烟气混合接触
（2）方法2中，当含SO2的废气与O2被活性炭吸附时，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜O
为研究此反应，将SO2和O2放入容积固定的密闭容器中，一定条件下反应物浓度随时间变化如下表：
| t（min） 浓度（mol?L-1） |
0min | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min |
| c（SO2） | 0.054 | 0.034 | 0.018 | 0.010 | 0.008 | 0.006 | 0.006 |
| c（O2） | 0.032 | 0.022 | 0.014 | 0.010 | 0.009 | 0.008 | 0.008 |
②上述条件（称为条件A）下，SO2的浓度随时间变化的曲线，如图1曲线所示．与条件A相比，条件B仅降低温度，条件C仅改用高效催化剂，请在图1中分别绘出条件B、条件C时，SO2浓度随时间变化的两条曲线．
（3）方法3中，用惰性电极电解的装置如图2．电解总反应为：H2SO3
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①该电解池阳极的电极反应式为
②若电解效率=实际产量/理论产量×100%，当电解吸收了池外电路通过2.00×10-2mol的电子时，收集到硫单质0.144g，则电解效率为
硫酸工业中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）写出该反应的平衡常数表达式 ，升高温度平衡常数 （填“不变”、“增大”、“减小”）．
（2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向 方向移动；若只升高温度，平衡向 方向移动．
（3）实际生产中要用过量的空气，原因是 ；还需加入催化剂，目的是 ；不在高温下进行该反应的理由是 ．
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（1）写出该反应的平衡常数表达式
（2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向
（3）实际生产中要用过量的空气，原因是
[化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区（填标号）；
A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为______．
（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用______吸收SO3．
（4）已知反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为______；该条件下的平衡常数为______．
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
| 沸腾炉温度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
| 炉渣中CuSO4的质量分数/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 | 8.4 |
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用______（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式______． 查看习题详情和答案>>
[化学--化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．请回答硫酸工业中的如下问题：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为
（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用
（4）已知反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为
（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用
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（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
C
C
的郊区（填标号）；A．有丰富黄铁矿资源的城市
B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市
D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为
4CuFeS2+13O2
4CuO+2Fe2O3+8SO2
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4CuFeS2+13O2
4CuO+2Fe2O3+8SO2
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（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用
98.3%的浓硫酸
98.3%的浓硫酸
吸收SO3．（4）已知反应2SO2+O2?2SO3△H＜0，现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为
80%
80%
；该条件下的平衡常数为1.6×103
1.6×103
．（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
| 沸腾炉温度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
| 炉渣中CuSO4的质量分数/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 | 8.4 |
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
．（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用
石灰水
石灰水
（填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
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