某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；另取50.00 mL废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题：

(1)该厂生产的废液中所含金属离子有________________________。

(2)该厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度____________(反应前后溶液的体积变化忽略?不计)。

(3)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_____________________________________________。

(4)另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量范围为________________________________________。

实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl₄，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；

实验②取少量FeSO₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式______________________________；

(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)_______________；

A.Br₂＞I₂             B.Fe³⁺＞Br₂                C.Br₂＞Fe³⁺           D.I^-＞Br^-

(3)已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。

①FeCl₃溶液  ②碘水  ③KI溶液  ④稀H₂SO₄  ⑤淀粉液

(友情提示:请写出实验步骤、现象及结论)_____________________________________________

________________________________________________________________。

某校同学为探究Br₂、I₂和Fe³⁺的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl₄, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO₄溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。

（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式_____________________________；

（2）由上述两个实验，对物质的氧化性强弱的比较可以得出的结论是（填序号）_______；

A．Br₂>I₂             B．Fe³⁺>Br₂          C．Br₂>Fe³⁺          D．I^─>Br^─

 （3）已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。①FeCl₃溶液     ②碘水  ③KI溶液       ④稀H₂SO₄     ⑤淀粉液

（提示：请写出实验步骤、现象及结论）___________________________     __.