题目内容
已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理_______________________________________。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入
(1)该厂生产的废液中所含金属离子有________________________。
(2)该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度____________(反应前后溶液的体积变化忽略?不计)。
(3)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体
(4)另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为________________________________________。
2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
(1)Fe3+、Fe2+、Cu2+
(2)2.00 mol·L-1
(3)c(Fe3+)∶c(Fe2+)∶c(Cu2+)=4∶6∶3(只有“4∶6∶
(4)1.20 mol＜n(Fe2+)≤1.50 mol
解析：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。
(1)废液中含生成的Fe2+、Cu2+，另含剩余的Fe3+。
(2)n(AgCl)=
=0.3 mol，关系式3AgCl
FeCl3，n(FeCl3)=
(AgCl) =0.3 mol×
=0.1 mol，c(FeCl3)=
=2.00 mol·L-1。
(3)n(NO)=
=0.2 mol，关系式3Fe2+
NO，n(Fe2+)=3n(NO)=0.6 mol。
2Fe3++Cu ==== 2Fe2+ + Cu2+
起：2 mol·L-1×
变：？=0.6 mol ？=0.6 mol ？=0.3 mol
终：？？=0.4 mol 0.6 mol ？？=0.3 mol
则c(Fe3+)∶c(Fe2+)∶c(Cu2+)=0.4∶0.6∶0.3=4∶6∶3。
(4)Fe3+因氧化性更强，其优先与Fe反应。当有Cu析出时，Fe3+已反应完全，而反应掉的Cu2+的多少不定。2Fe3++Fe====3Fe2+，0.4 mol Fe3+完全反应生成Fe2+ 0.6 mol。Cu2++Fe====Fe2++Cu，0.3 mol Cu2+完全反应时生成Fe2+ 0.3 mol。综合以上分析，可知所得溶液中Fe2+物质的量范围为1.20 mol＜n(Fe2+)≤1.50 mol。
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①通入一定量Cl2后，加入CCl振荡，静置后CCl层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A、无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+? | ||
B、原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO
| ||
| C、原溶液一定显中性 | ||
| D、原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Br- |