摘要：25． 3L 0．5mol/L盐酸溶液与3L 0．55mol/LNaOH溶液完全反应.放出85．9kJ的热量.由此可推知盐酸与NaOH溶液发生反应的中和热为 .表示该反应的热化学方程式为 .
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（2013?江苏二模）过氧化钙晶体[CaO2?8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2?8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
①
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol?L-1 H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（3）滴定终点观察到的现象为
（4）根据表1数据，计算产品中CaO2?8H2O的质量分数（写出计算过程）
表1．KMnO4标准溶液滴定数据
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★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2?8H2O的主要流程如下：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
．（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
①
温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）
温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）
；②通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2?8H2O的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）
通入过量NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈碱性，减少CaO2?8H2O的溶解，或提高产品的产率．意思相近均给分）
．★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL 2.000mol?L-1 H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点．重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（3）滴定终点观察到的现象为
当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色
当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色
．（4）根据表1数据，计算产品中CaO2?8H2O的质量分数（写出计算过程）
表1．KMnO4标准溶液滴定数据
| 滴定次数 | 样品的质量/g | KMnO4溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 0.3000 | 1.02 | 24.04 |
| 2 | 0.3000 | 2.00 | 25.03 |
| 3 | 0.3000 | 0.20 | 23.24 |
根据关系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
n（CaO2?8H2O）=
×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的质量分数为：
×100%=82.91%．
| 5 |
| 2 |
| 5 |
| 2 |
| 1.51×10-3mol×216g?mol-1 |
| 0.3000g |
根据关系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
n（CaO2?8H2O）=
×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的质量分数为：
×100%=82.91%．
．| 5 |
| 2 |
| 5 |
| 2 |
| 1.51×10-3mol×216g?mol-1 |
| 0.3000g |
（2013?江门一模）某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如图方案：
己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）写出②的反应化学方程式
+CO2+H2O→
+NaHCO3；+CO2+H2O→+NaHCO3；
（2）②中分离B的操作名称是
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moL?L-1 NaOH、0.1mol-L-1 KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液．
（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液．25．OOmL，加入KBr03浓度为0.01667moL?L-1，的KBr03+ KBr标准溶液30．OOmL，酸化并放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L-1，Na2S203标准溶液滴成的12，耗去Na2S203标准溶液11.80mL o则试样中C物质的量的计算表达式为：
（3×0.01667moL?L-1×30．OO×10-3L-
×0.1100mol/Lx11.80x10-3L）×
，
（3×0.01667moL?L-1×30．OO×10-3L-
×0.1100mol/Lx11.80x10-3L）×
，
（部分反应离子方程式：）BrO
+5Br-+6H+═3Br2+3H2O；I2+2S2O
═2I-+S4O
．
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己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）写出②的反应化学方程式
+CO2+H2O→+NaHCO3；+CO2+H2O→+NaHCO3；（2）②中分离B的操作名称是
分液
分液
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
| 实验操作 | 预期现象 | 现象解释 |
| 步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，震荡． | 出现白色浑浊 出现白色浑浊 |
苯酚常温下溶解度不大 苯酚常温下溶解度不大 |
| 步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两只试管，往b试管 滴入过量饱和溴水，振荡． 滴入过量饱和溴水，振荡． |
产生白色沉淀 | 苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀． 苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀． |
| 步骤3：往c试管 滴入几滴FeCl3溶液，振荡 滴入几滴FeCl3溶液，振荡 |
溶液变为紫色 溶液变为紫色 |
C与加入的试剂发生显色反应． |
（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液．25．OOmL，加入KBr03浓度为0.01667moL?L-1，的KBr03+ KBr标准溶液30．OOmL，酸化并放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L-1，Na2S203标准溶液滴成的12，耗去Na2S203标准溶液11.80mL o则试样中C物质的量的计算表达式为：
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 2 |
| 1000mL |
| 25.00mL |
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 2 |
| 1000mL |
| 25.00mL |
（部分反应离子方程式：）BrO
- 3 |
2- 3 |
2- 6 |
（2013?广州三模）某工厂废液中含有苯酚、乙酸，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：
己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）写出②的反应化学方程式+CO2+H2O→+NaHCO3+CO2+H2O→+NaHCO3
（2）②中分离B的操作名称是
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moL?L-1 NaOH、0.1mol-L-1 KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液．
（4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液25.00mL，加入浓度为0.0500moL?L-1的溴水溶液30mL，放置．待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100moL-L-1，Na2S203标准溶液滴定生成的I2，耗去Na2S203标准溶液11.80mL．则试样中C物质的量的计算表达式 为：
（部分反应离子方程式：I2+2S2O
=2I-+S4O
）
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己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸点：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）写出②的反应化学方程式
+CO2+H2O→+NaHCO3+CO2+H2O→+NaHCO3（2）②中分离B的操作名称是
分液
分液
（3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释．
限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moL?L-1 NaOH、0.1mol-L-1 KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液．
|
（0.0500mol/Lx30.00x10-3L-1/2x0.1100mol/Lx11.80x10-3L）x1/3x40
（0.0500mol/Lx30.00x10-3L-1/2x0.1100mol/Lx11.80x10-3L）x1/3x40
．（部分反应离子方程式：I2+2S2O
2- 3 |
2- 6 |
工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行
A
B
（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为
（2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=
②乙苯与CO2在固定体积的容器中反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是
a．体系的密度不再改变 b．体系的压强不再改变 c．c（CO2）=c（CO）
d．消耗1molCO2同时生成1molH2O e．CO2的体积分数保持不变
（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为
1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示．
①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为
②实验Ⅱ可能改变条件的是
③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将
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其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行
A
B
（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为
-166KJ/mol
-166KJ/mol
（2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=
| c(C6H5CH=CH2)?c(CO)?c(H2O) |
| c(C6H5CH2CH3)c(CO2) |
| c(C6H5CH=CH2)?c(CO)?c(H2O) |
| c(C6H5CH2CH3)c(CO2) |
②乙苯与CO2在固定体积的容器中反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是
acd
acd
a．体系的密度不再改变 b．体系的压强不再改变 c．c（CO2）=c（CO）
d．消耗1molCO2同时生成1molH2O e．CO2的体积分数保持不变
（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为
1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示．
①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为
0.012mol/（L?min）
0.012mol/（L?min）
②实验Ⅱ可能改变条件的是
加催化剂
加催化剂
③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为0.225
0.225
．(9分)在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
|
化学方程式 |
K (T1 ) |
K (T2) |
|
F2+H2 |
1.8 ×1036 |
1.9 ×1032 |
|
Cl2+H2 |
9.7 ×1012 |
4.2 ×1011 |
|
Br2+H2 |
5.6 ×107 |
9.3 ×106 |
|
I2+H2 |
43 |
34 |
2HF （1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）
a. 在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的稳定性逐渐减弱 d. HX的还原性逐渐
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________
②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）
a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态
b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大
c．该反应为放热反应
(3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）
a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)
（4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式 、 。
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