（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是．
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%一30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是．
Ⅱ：探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图，原理是用石墨做电极电解饱和食盐水．
（1）若通电后，为使氯气被全部吸收，则电源的a极的名称是．
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为，所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液，观察到的现象是，用离子方程式和简要文字说明理由．

（2010?顺义区一模）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知 ①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO （g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6KJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
则反应CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l） 的△H=．
（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池．通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；通入O₂的一极，其电极反应式是．
（3）若用石墨做电极电解500ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为：；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12L（不考虑气体的溶解）．停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH=．
（4）将不同量的CO （g） 和H₂O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	CO2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以υ（H₂） 表示的反应速率为．
②实验2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）．
③该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）．

把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（　　）

（2013?茂名一模）电镀污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧-钠氧化法”回收Na₂Cr₂O₇等物质．

已知：水浸后溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物质
（1）水浸后的溶液呈性（“酸”、“碱”、“中”）

（2）完成氧化焙烧过程中生成Na₂CrO₄的化学方程式
Cr（OH）₃+Na₂CO₃+=Na₂CrO₄+CO₂+
（3）滤渣II的主要成分有Zn（OH）₂、
（4）“系列操作”中为：继续加入H₂SO₄，冷却结晶，过滤．继续加入H₂SO₄目的是．
已知：①除去滤渣II后，溶液中存在如下反应：2C

rO

2- 4

+2H⁺=C

r2O

2- 7

+H₂O
②Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同温度下的溶解度如下表

温度 化学式	20℃	60℃	100℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415
Na2CrO4	84	115	126

（5）工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na₂CrO₄加入适量H₂SO₄，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式．

把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（　　）