摘要:4.如图表示闭合电路中的一部分导体在如图所示的电磁铁磁极间运动.图中导体垂直纸面. 小圆圈表示导体的横截面.a.b.c.d表示导体中的4个不同位置.箭头表示导体在那个位 置上的运动方向.下列关于导体中感应电流方向判断正确的是( ) A.导体运动到a位置时.感应电流的方向垂直纸面向里 B.导体运动到b位置时.感应电流的方向垂直纸面向里 C.导体运动到d位置时.感应电流的方向垂直纸面向外 D.导体运动到c位置时.感应电流的方向垂直纸面向外
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(2011?南京一模)以天然气为原料经由合成气(C0、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线. 以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚(CH3OCH3)和甲醇的工业流程如下:
(1)甲烷的部分氧化反应如下:
2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H=-71.2kJ?mol-1
有研究认为甲烷部分氧化的机理为:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H1=-890.3kJ?mol-1
②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g);△H2
③CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H3=+250.3kJ?mol-1
则△H2=
(2)催化反应室1中合成甲醚的反应为:2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g),该反应为自发反应,则该反应的△H
(3)催化反应室2中发生如下反应:CO(g)+2H2(g)═CH30H(g)△H<0
在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器分别充入a mol C0和2a mol H2,三个容器的反应 温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同情况下.实验测得反应均进行到t min 时CO 的体积分数如下图所示,此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是
(4)如下图为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图. 熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为:
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(1)甲烷的部分氧化反应如下:
2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H=-71.2kJ?mol-1
有研究认为甲烷部分氧化的机理为:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H1=-890.3kJ?mol-1
②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g);△H2
③CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H3=+250.3kJ?mol-1
则△H2=
+247.3kJ?mol-1
+247.3kJ?mol-1
.(2)催化反应室1中合成甲醚的反应为:2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g),该反应为自发反应,则该反应的△H
<
<
0 (填“<”、“>”或“=”)(3)催化反应室2中发生如下反应:CO(g)+2H2(g)═CH30H(g)△H<0
在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器分别充入a mol C0和2a mol H2,三个容器的反应 温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同情况下.实验测得反应均进行到t min 时CO 的体积分数如下图所示,此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是
Ⅲ
Ⅲ
;都达到化学平衡状态时,C0转化率最小的是Ⅲ
Ⅲ
.(4)如下图为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图. 熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为:
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
.以天然气为原料经合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线,以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚(CH3OCH3)和甲醇的工业流程如下
(1)甲烷的部分氧化反应如下:2CH4(g) +O2(g)=2CO(g) +4H2(g) △H=-71.2 kJ/mol
有研究认为甲烷部分氧化的机理为:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=- 890.3 kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H2
③CH4(g)+H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H3=+250.3 kJ/mol 则△H2=____。
(2)催化反应室1中合成甲醚的反应为:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),该反应为自发反应,则该反应的△H___________(填“<”、“>”或“=”)0。
(3)催化反应室2中发生如下反应:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图a所示,此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是___;都达到化学平衡状态时,CO转化率最低的是___。
(4)如图b为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。熔融碳酸盐燃料电池的正极反应式可表示为:____。
有研究认为甲烷部分氧化的机理为:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=- 890.3 kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H2
③CH4(g)+H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H3=+250.3 kJ/mol 则△H2=____。
(2)催化反应室1中合成甲醚的反应为:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),该反应为自发反应,则该反应的△H___________(填“<”、“>”或“=”)0。
(3)催化反应室2中发生如下反应:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图a所示,此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是___;都达到化学平衡状态时,CO转化率最低的是___。
(4)如图b为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。熔融碳酸盐燃料电池的正极反应式可表示为:____。
通过煤的气化和液化,使碳及其化合物得以广泛应用.
I.工业上先用煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2时,存在以下平衡:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
(1)向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g),800℃时测得部分数据如下表.
则该温度下反应的平衡常数K= .
(2)相同条件下,向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O(g)、2mol CO2、2mol H2,此时υ(正) υ(逆)(填“>”“=”或“<”).
Ⅱ.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1.
(3)利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 .
(4)依据化学反应原理,分析增加压强对制备甲醇反应的影响 .
Ⅲ.为摆脱对石油的过度依赖,科研人员将煤液化制备汽油,并设计了汽油燃料电池,电池工作原理如图所示:一个电极通入氧气,另一电极通入汽油蒸气,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.
(5)以辛烷(C8H18)代表汽油,写出该电池工作时的负极反应方程式 .
(6)已知一个电子的电量是1.602×10-19C,用该电池电解饱和食盐水,当电路中通过1.929×105C的电量时,生成NaOH g.
Ⅳ.煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一.
(7)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环.如:
a.6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
b.2CO2+6H2
C2H5OH+3H2O
c.CO2+CH4
CH3COOH
d.2CO2+6H2
CH2=CH2+4H2O
以上反应中,最节能的是 ,反应b中理论上原子利用率为 .
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I.工业上先用煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2时,存在以下平衡:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
(1)向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g),800℃时测得部分数据如下表.
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(H2O)/mol | 0.600 | 0.520 | 0.450 | 0.350 | 0.350 |
n(CO)/mol | 0.400 | 0.320 | 0.250 | 0.150 | 0.150 |
(2)相同条件下,向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O(g)、2mol CO2、2mol H2,此时υ(正)
Ⅱ.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1.
(3)利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为
(4)依据化学反应原理,分析增加压强对制备甲醇反应的影响
Ⅲ.为摆脱对石油的过度依赖,科研人员将煤液化制备汽油,并设计了汽油燃料电池,电池工作原理如图所示:一个电极通入氧气,另一电极通入汽油蒸气,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-.
(5)以辛烷(C8H18)代表汽油,写出该电池工作时的负极反应方程式
(6)已知一个电子的电量是1.602×10-19C,用该电池电解饱和食盐水,当电路中通过1.929×105C的电量时,生成NaOH
Ⅳ.煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一.
(7)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环.如:
a.6CO2+6H2O
光照/叶绿素 |
b.2CO2+6H2
| ||
△ |
c.CO2+CH4
| ||
△ |
d.2CO2+6H2
| ||
△ |
以上反应中,最节能的是