摘要:4.如图表示闭合电路中的一部分导体在如图所示的电磁铁磁极间运动.图中导体垂直纸面. 小圆圈表示导体的横截面.a.b.c.d表示导体中的4个不同位置.箭头表示导体在那个位 置上的运动方向.下列关于导体中感应电流方向判断正确的是( ) A.导体运动到a位置时.感应电流的方向垂直纸面向里 B.导体运动到b位置时.感应电流的方向垂直纸面向里 C.导体运动到d位置时.感应电流的方向垂直纸面向外 D.导体运动到c位置时.感应电流的方向垂直纸面向外

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(2011?南京一模)以天然气为原料经由合成气(C0、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线. 以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚(CH3OCH3)和甲醇的工业流程如下:

(1)甲烷的部分氧化反应如下:
2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H=-71.2kJ?mol-1
有研究认为甲烷部分氧化的机理为:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H1=-890.3kJ?mol-1
②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g);△H2
③CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H3=+250.3kJ?mol-1
则△H2=
+247.3kJ?mol-1
+247.3kJ?mol-1

(2)催化反应室1中合成甲醚的反应为:2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g),该反应为自发反应,则该反应的△H
0 (填“<”、“>”或“=”)
(3)催化反应室2中发生如下反应:CO(g)+2H2(g)═CH30H(g)△H<0
在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器分别充入a mol C0和2a mol H2,三个容器的反应 温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同情况下.实验测得反应均进行到t min 时CO 的体积分数如下图所示,此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是
;都达到化学平衡状态时,C0转化率最小的是


(4)如下图为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图. 熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为:
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-

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精英家教网通过煤的气化和液化,使碳及其化合物得以广泛应用.
I.工业上先用煤转化为CO,再利用CO和水蒸气反应制H2时,存在以下平衡:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
(1)向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g),800℃时测得部分数据如下表.
t/min 0 1 2 3 4
n(H2O)/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
n(CO)/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
则该温度下反应的平衡常数K=
 

(2)相同条件下,向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O(g)、2mol CO2、2mol H2,此时υ(正)
 
 υ(逆)(填“>”“=”或“<”).
Ⅱ.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1
(3)利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为
 

(4)依据化学反应原理,分析增加压强对制备甲醇反应的影响
 

Ⅲ.为摆脱对石油的过度依赖,科研人员将煤液化制备汽油,并设计了汽油燃料电池,电池工作原理如图所示:一个电极通入氧气,另一电极通入汽油蒸气,电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-
(5)以辛烷(C8H18)代表汽油,写出该电池工作时的负极反应方程式
 

(6)已知一个电子的电量是1.602×10-19C,用该电池电解饱和食盐水,当电路中通过1.929×105C的电量时,生成NaOH
 
g.
Ⅳ.煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一.
(7)将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环.如:
a.6CO2+6H2O
光照/叶绿素
  C6H12O6+6O2
b.2CO2+6H2
催化剂
.
C2H5OH+3H2O
c.CO2+CH4
催化剂
.
CH3COOH
d.2CO2+6H2
催化剂
.
CH2=CH2+4H2O
以上反应中,最节能的是
 
,反应b中理论上原子利用率为
 
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