已知0.4 mol液态肼(N₂H₄)与足量的液态H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

1. A.
   N₂H₄+2H₂O₂N₂+4H₂O；△H＝-641.63 kJ mol^-1
2. B.
   N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)N₂(g)+4H₂O(l)；△H＝-641.63 kJ mol^-1
3. C.
   N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)N₂(g)+4H₂O(g)；△H＝-641.63 kJ mol^-1
4. D.
   N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) N₂(g)+4H₂O(g)；△H＝-256.65 kJ mol^-1

（13分）已知：
① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)        △H₁ =" +" 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H₂ = -534kJ/mol
③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)       △H₃ = -269kJ/mol
④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)        △H₄ = -242kJ/mol
⑤H₂O(l)====H₂O(g)                     △H₅=+44kJ·mol^-1
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出液态肼和足量H₂O₂反应的热化学方程式_______________________________。
（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（3）16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（4根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________      ______________________。
（5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：                                                             。

（13分）已知：

 ① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)         △H₁ = + 67.7kJ/mol

②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)  △H₂ = -534kJ/mol

③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)        △H₃ = -269kJ/mol

④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)         △H₄ = -242kJ/mol

⑤H₂O(l)====H₂O(g)                     △H₅=+44kJ·mol^-1

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出液态肼和足量H₂O₂反应的热化学方程式_______________________________。

（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（3）16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（4根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________       ______________________。

（5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：                                                              。