（共10分）　　某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数。

（1）、按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　两同学利用下图所示装置进行测定

（2）、在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为　　　　　、洗涤、干燥。

（3）、装置E中碱石灰的作用是　　　　　。

（4）、实验过程中有以下操作步骤：

       a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应

       b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气

       c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气

       正确的顺序是（填选项序号，下同）　　　　　　；

　　若未进行步骤　　　　　，将使测量结果偏低。

（5）、若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为　　　　　　　　　。

（6）、丙同学认为还可以通过测量　　　　　　　　　来测定沉淀中CuCO₃的质量分数。

（共10分）　　某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数。
（1）、按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　两同学利用下图所示装置进行测定
　
（2）、在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为　　　　　、洗涤、干燥。
（3）、装置E中碱石灰的作用是　　　　　。
（4）、实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应
b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气
c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气
正确的顺序是（填选项序号，下同）　　　　　　；
　　若未进行步骤　　　　　，将使测量结果偏低。
（5）、若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为　　　　　　　　　。
（6）、丙同学认为还可以通过测量　　　　　　　　　来测定沉淀中CuCO₃的质量分数。

(10分) 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V₁＝140mL时,则金属粉末中n(Mg)＝　　mol，V₂＝　　　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)　　　　mL。
⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是：　　　　　　　　　　
(4)若滴加NaOH溶液致V₂ml时,停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO_2,请写出发生反应的离子方程式­_{——————————————————————-————}。

(16分)已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。

Ⅰ.用如上图所示装置进行Mg和SO₂的实验，其中A是制备SO₂的发生装置。

⑴ 选择制取SO₂的合适试剂____________。（填序号）

①10%的H₂SO₄溶液    ②80%的H₂SO₄溶液　③Na₂SO₃固体     ④CaSO₃固体

⑵ 写出装置B中发生的主要反应的化学方程式_______________________________。装置C中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶请画出制备SO₂的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。

⑷你认为该装置不足之处是什么？

Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：

①工业上在高温时用C还原SiO₂可制得Si 　　　②Mg在点燃的条件下即可与SiO₂反应

③金属硅化物与稀H₂SO₄反应生成硫酸盐与SiH₄④Si和SiO₂均不与稀H₂SO₄反应

⑤SiH₄在空气中自燃

他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。

⑸该小组“实验室制Si”的化学方程式是_____________________    ________       。

⑹你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是____     。

(10分) 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体

积V变化如右图所示。当V₁＝140mL时,则金属粉末中

n(Mg)＝　　 mol，V₂＝　　　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，则滴

入NaOH溶液的体积V(NaOH)　　　　mL。

⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是：　　　　　　　　　　

(4)若滴加NaOH溶液致V₂ml时,停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO_2,请写出发生反应的离子方程式­_{——————————————————————-————}。