摘要：5．下列叙述不正确的是 A．原子晶体中原子核间平均距离越小.熔.沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子晶体不一定是离子晶体 C．非金属元素R所形成的含氧酸盐(MxROy)中的R元素必定呈现正价 D．水加热到很高的温度都难以分解.是因为水分子之间存在着氢键
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_371988[举报]
下列叙述中正确的是( )
| A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级 |
| B．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12 |
| C．中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构 |
| D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定 |
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是
a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形
b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化
c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为
（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为
（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是
查看习题详情和答案>>
（1）下列叙述正确的是
ad
ad
．（填字母）a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形
b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化
c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为
C＜N＜O
C＜N＜O
；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是N原子2p轨道处于半充满状态，能量低
N原子2p轨道处于半充满状态，能量低
．（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是
NH3分子之间存在氢键
NH3分子之间存在氢键
．（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为
分子晶体
分子晶体
．基态E2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p63d6
．（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是
CN-
CN-
．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是______．（填字母）
a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形
b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化
c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为______；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是______．
（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是______．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为______．基态E2+离子的电子排布式为______．
（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是______．
查看习题详情和答案>>
（1）下列叙述正确的是______．（填字母）
a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形
b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化
c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为______；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是______．
（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是______．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为______．基态E2+离子的电子排布式为______．
（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是______．
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E的原子序数为26．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）下列叙述正确的是 ．（填字母）
a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形
b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化
c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为 ；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是 ．
（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 ．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为 ．基态E2+离子的电子排布式为 ．
（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是 ． 查看习题详情和答案>>
（1）下列叙述正确的是 ．（填字母）
a．M分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形
b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化
c．N 是非极性分子，且分子中σ键 和π键的个数比为3：1
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为 ；C的第一电离能大于D的第一电离能原因是 ．
（3）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 ．
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为 ．基态E2+离子的电子排布式为 ．
（5）化合物BD与元素B、C形成的阴离子互为等电子体，阴离子的化学式是 ． 查看习题详情和答案>>