摘要: 实验步骤: (1)选取矮生型突变豌豆幼苗若干株平均分成A.B两组.同时选取相应数目的正常野生型豌豆幼苗为C组.A为实验组.B.C组做对照. (2)将它们放在相同适宜环境条件下培养.同时给A组施用一定量的浓度为5×10-10mol·L-1外源赤霉素溶液.B.C组施用相应量的蒸馏水. (3)培养过程中定期观.测量A.B.C三组植株的平均高度直至植株成熟. 实验结果: A组植株高度与C组无显著差异 实验结论: 施用外源赤霉能使矮生型突变体恢复到政党正常的野生型的高度. 不一定. 因为矮生型突变体杆珠不一定缺乏生长素.在使用外源生长素后还可能抑制植物的生长.
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已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验.
主要实验步骤如下:①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg
④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明
(2)装置中干燥管B的作用是
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果
(4)步骤⑤的目的是
(5)步骤⑦的目的是
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为
×100%
×100%.
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主要实验步骤如下:①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg
④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg
请填空和回答问题:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明
样品重,砝码轻
样品重,砝码轻
(2)装置中干燥管B的作用是
防止空气中的CO2和水气进入U型管中
防止空气中的CO2和水气进入U型管中
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果
偏高
偏高
(填偏高、偏低或不变)(4)步骤⑤的目的是
把反应产生的CO2全部导入U型管中
把反应产生的CO2全部导入U型管中
(5)步骤⑦的目的是
判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收
判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为
106(d-b) |
44a |
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文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨.某兴趣小组对酸雨进行实验研究.
(1)提出合理的假设:
该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外,该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程,预测主要溶质还一定有 .
(2)设计实验方案验证以上假设.在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.限选试剂及仪器:盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管.
(3)酸雨部分组成测定:
①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,将0.02000mol?L-1碘水装入50mL酸式滴定管,滴定,其终点现象为 ,记录数据,重复滴定2次.平均消耗碘水V mL.
②计算:被碘水氧化的物质的量浓度之和为 (只列出算式,不做运算).
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(1)提出合理的假设:
该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外,该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程,预测主要溶质还一定有
(2)设计实验方案验证以上假设.在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论.限选试剂及仪器:盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管.
实 验 步 骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取适量酸雨于A、B两支洁净试管中,待用 | / |
步骤2:往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液,静置,过滤 | / |
步骤3:取少量步骤2得到的滤渣加入盐酸 | |
步骤4: |
|
步骤5: |
①滴定:准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,将0.02000mol?L-1碘水装入50mL酸式滴定管,滴定,其终点现象为
②计算:被碘水氧化的物质的量浓度之和为
某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质.
实验一、甲组同学设计如图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO.
(1)补充完成下列实验步骤:
①检查装置的气密性.
②打开活塞A,往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸,一直注到
③关闭活塞A,观察实验现象.
(2)记录描述观察到的实验现象:
可观察到的现象有:U型管左侧铜丝逐渐溶解,有
(3)为了进一步证明反应确实生成的NO,还需要的操作及看到的现象为
(4)如图2的收集NO气体的各种装置中,合理的是
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实验一、甲组同学设计如图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO.
(1)补充完成下列实验步骤:
①检查装置的气密性.
②打开活塞A,往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸,一直注到
稀HNO3接触到A处橡皮塞
稀HNO3接触到A处橡皮塞
为止.③关闭活塞A,观察实验现象.
(2)记录描述观察到的实验现象:
可观察到的现象有:U型管左侧铜丝逐渐溶解,有
无
无
色气体产生,溶液呈蓝色,随着反应不断进行,最后反应自行停止.该过程反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
.(3)为了进一步证明反应确实生成的NO,还需要的操作及看到的现象为
打开活塞A,有红棕色气体产生
打开活塞A,有红棕色气体产生
.(4)如图2的收集NO气体的各种装置中,合理的是
CE
CE
(填选项代号).已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用图中的装置进行实验.
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g
④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g
请填空和回答问题:
(1)装置中干燥管B的作用是
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果
(3)步骤⑤的目的是
(4)步骤⑦的目的是
(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为
×100%
×100%.
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主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g
④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g
请填空和回答问题:
(1)装置中干燥管B的作用是
防止空气中的CO2和水汽进入U型管中
防止空气中的CO2和水汽进入U型管中
.(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“不变”).(3)步骤⑤的目的是
把反应产生的CO2全部导入U型管中
把反应产生的CO2全部导入U型管中
.(4)步骤⑦的目的是
判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收
判断反应产生的CO2是否全部排出,并被U型管中的碱石灰吸收
.(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为
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Ⅰ.(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a .
(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是 .装置D的作用是 .
Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等.工业上生产过氧化钙的主要流程如下:
已知CaO2?8H2O呈白色,微溶于水.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是 ;
(2)检验“水洗”是否合格的方法是 ;
(3)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:
第一步:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反应.
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入浓度为c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.
①判断此滴定实验达到终点的方法是: .
②CaO2的质量分数为 (用字母表示);
③某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”).
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(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是
Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等.工业上生产过氧化钙的主要流程如下:
已知CaO2?8H2O呈白色,微溶于水.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
(2)检验“水洗”是否合格的方法是
(3)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:
第一步:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反应.
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入浓度为c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.
①判断此滴定实验达到终点的方法是:
②CaO2的质量分数为
③某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能