摘要：3．在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应:2A2C(气).容器内开始加入下列各组物质.达到平衡时逆反应速率最小的是 A．2molA和lmolB B．1 molA和lmolB C．1molA和2molB D．1molB和1 molC
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在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
| A、反应容器中压强不随时间变化而变化 | B、混合气体颜色保持不变 | C、混合气体的密度保持不变 | D、各物质的物质的量浓度保持不变 |
在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N2和y mol H2发生如下反应：N2+3H2
2NH3，，平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．又知N2和H2的转化率相同．
（1）通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x=
（2）写出该反应的热化学方程式
（3）如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该
（4）若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为
②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为
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2NH3，，平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．又知N2和H2的转化率相同．（1）通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x=
1
1
，y=3
3
．平衡后NH3的体积分数| 1 |
| 9 |
| 1 |
| 9 |
（2）写出该反应的热化学方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
．（3）如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该
大于
大于
18.4kJ（填大于、小于或等于）．（4）若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为
73.6
73.6
kJ．②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为
0≤c＜0.4
0≤c＜0.4
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