题目内容

在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是（　　）
分析：恒温恒容的密闭容器，由pV=nRT可知，物质的量越多，压强越大，反应速率越大，所以达到平衡逆反应速率就大，以此来解答．
解答：解：恒温恒容的密闭容器，由pV=nRT可知，物质的量越多，压强越大，正逆反应速率越大，
A、C中反应物的物质的量为3mol，
B中反应物的物质的量为2mol，
D中极限转化为反应物时反应物的物质的量为2.5mol，
显然B中物质的量最少，压强最小，则达到平衡时逆反应速率最小，
故选B．
点评：本题考查反应速率与压强的关系，注意选项D中极限转化为反应物，明确物质的量大压强大，反应速率大即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判断不正确的是（　　）
在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N2和y mol H2发生如下反应：N2+3H22NH3，，平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．又知N2和H2的转化率相同．
（1）通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x=
1
1
，y=
3
3
．平衡后NH3的体积分数
1
9
1
9

（2）写出该反应的热化学方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
．
（3）如果把上述反应在恒温恒压的条件下反应放出的热量应该
大于
大于
18.4kJ（填大于、小于或等于）．
（4）若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为
73.6
73.6
kJ．
②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为
0≤c＜0.4
0≤c＜0.4
．
在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
A、反应容器中压强不随时间变化而变化B、混合气体颜色保持不变C、混合气体的密度保持不变D、各物质的物质的量浓度保持不变

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