（本题共10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。

①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。

请回答：

（1）B位于周期表中第________周期______族，C的原子结构示意图是________。

（2）F单质的化学式是________。

（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____，酸性最强的物质是________，气态氢化物最稳定的是________。

（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式        。

（2）D的氢化物易溶于水的原因                                          

（3）D和E的电负性的大小：        ＞       （用元素符号表示）

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有    个σ键，   个π键。

（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为           。

②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

③在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是__________。

（本题共10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。

①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。

请回答：

（1）B位于周期表中第________周期______族，C的原子结构示意图是________。

（2）F单质的化学式是________。

（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____，酸性最强的物质是________，气态氢化物最稳定的是________。

 (每空1分  共10分) A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。

回答下列问题：

（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

（2） D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。

（3）E元素在周期表的位置是              。

（4） 画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了              原理、____________原理和____________规则。

（5） 用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

（共10分）回答下列有关周期表的问题：
（1）在下图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界。

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式________。
（3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_____________________________________________________________
（4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO₂，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是________________(用离子符号表示)
（5）丁与戊分别是第三周期中简单离子半径最小和最大的金属元素，写出丁元素的单质与戊最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式_____________________。