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（1）BF3分子的立体结构为
（2）碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是（写结构简式）
（3）H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为
（4）由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡．阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小．据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为
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W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低．
(1)写出下列元素的元素符号：W________，X________，Y________，Z________．
(2)XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是________________；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有_____________________________．
(3)XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是_________________(写化学式)，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子．该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：
_______________________________________________
氢键可以表示为A―H…B，其产生的条件是A电负性大，它强烈地吸引氢的电子云，受体B具有能与氢原子强烈地相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）。
（1）分子间形成的氢键会使化合物的熔、沸点 ；分子内形成氢键会使化合物的熔、沸点 。
（2）在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度 （填“增大”或“减小”）；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂中溶质的溶解度将 （填“增大”或“减 小”）；在非极性溶剂中溶质的溶解度将 （填“增大”或“减小”）。
（3）IBr在CCl4中的溶解度比Br2 ,其原因是
（4）二聚甲酸解聚反应（HCOOH）2→2HCOOH，该反应需吸收60kJ?mol-1的能量，吸收能量的原因是
查看习题详情和答案>>______________________。
(2)根据相似相溶原理，解释下列实验操作：
①酒精是一种优良的有机溶剂，为什么能用酒精来配制0.1g/mL的NaOH酒精溶液？__________________
②油脂制取肥皂的过程中：先将新鲜的动物脂肪放入一定量的乙醇中，微热使脂肪完全溶解，后再与
40%的NaOH溶液反应。其中乙醇的作用是__________________。